(总分：100分 考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，S-32，Si-28，Cl-35.5，Ba-137

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具???? ?B．石英钟表??????? C．计算机芯片??? D．光导纤维

2、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是　　　　　　　　　　　

A．HCl　
　　　 B．NO　　　　 C．NO2 　　　　D．NH3

3、下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 　　　　 B．SO2 　　　　　 C．NO　　　　 D．Cl2

4、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C
SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5

5、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是　 A．Cl2 　　　　 B．氯水 　　　　 C．NaClO溶液 　 D．H2O2 6、下列物质属于纯净物的是

A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂粉精

7、能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

8、检验SO2气体中是否混有CO2气
体，可采用的方法是

A．通过品红溶液 B． 通过
澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D． 先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水

9、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

10、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

选项

实验现象

原因分析



A

浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑

硫酸有
酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑



B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色



C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色



D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在
浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2



11、下列各组物质中，不能按
(“→”表示一步完成)关系转化的是

选项

A

B

C

D



a

NaOH

HNO3

HCl

S



b

Na2CO3

NO

Cl2

SO3[来源:Zxxk.Com]



c

NaCl

NO2

HClO

H2SO4



12、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有　　A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA　　B．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA　　C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA　 D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子13、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

　A．它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多

　B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

　C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

　D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

14、常温下，可用于鉴别
浓硝酸和浓硫酸的试剂是　　A．铜片 　　　　B．氧化铜 　　　　C．铝条 　　　　D．酚酞试液

15、下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是

①晶体硅的结构和金刚石相似

②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素

③晶体硅是良好的半导体材料

④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料

⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

⑦硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

⑧硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

A．①②⑥⑦ B．②⑤⑥⑧ C．④⑤⑥ D．②③④⑧

16、Se是人体必需的微量元素，下列有关 和 的说法正确的是

A． 和 互为同位素 B． 和 都含有34个中子

C． 和 分别含有44和46个质子 D． 和 含有相同的电子数

17、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑

D．将二氧化氮气体通入水中：2NO2+H2O==H++
NO3-+NO

18、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物可能是

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

19、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强

C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水

20、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3

三、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21、（8分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A在周期表中的位置 ；F的化学式是 。

（2）B→D反应的离子方程式为 。

（3）F+D→C反应的化学方程式为 。

（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是 。

22、（8分）2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。问题：

（
1）爆炸现场弥漫的黄色烟雾，除氯气外，形成雾的主要原因是Cl2与水反应，反应的化学方程式为___________________________________；形成烟的成分包含Cl2与Fe反应的产物___________，Cl2是一种有毒气体，为消除毒气，消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，写出Cl2与强碱溶液反应的离子方程式 。

（2）用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会
与水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，于是世界环保联盟建议推广高效消毒剂二氧化氯（ClO2），制取二氧化氯的其中一种方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

23、（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学
式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A



[来源:Z_xx_k.Com]













2

B





D



[来源:Z,xx,k.Com]

G





3

E



C







H





4

F











I





（1）写出相应元素符号：A： E： G： H： 。

（2）第ⅠA中碱性最强的物质是 （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是[来源:Z.xx.k.Com]

（化学式）。

（3）写出C的单质与NaO
H溶液反应的离子方程式： 。

（4）写出H的单质置换出I的离子方程式： 。

24、（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。

（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为： 。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸

25、（13分）学习硝酸的强氧化性后，某学习小组进行浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ、只有H2SO4；Ⅱ、只有SO2；Ⅲ、 SO2和H2SO4都有。为探究是哪一种情况，他们设计下列实验流程及步骤：

实验所得气体折算成标准状况下物质的量为0.08mol

混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液

③ 取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g

④ 另取②中所得溶液20.00mL，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mo
l/LNaOH溶液30.00mL。请回答下列问题：

（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的化学方程式为 。

（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有 。

（3）收集到的气体中含有 ，进而可证明 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立。

（4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是 ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为： 。

答案

选择：（共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

A

B

A

A

C

D

B

C



11

12

13[来源:Zxxk.Com]

14

15

16

17

18

19

20



D

B

C

A

B

AD

BD

CD

BC

BC



21、（8分）（每空2分）

(1) 第三周期第ⅠA族 (2) OH-+NH4+
N
H3↑+H2O

(3) NH3+ HCl＝NH4Cl
(4) 盐酸小液滴

25、（13分）（除（2）题外，其余每空2分）

（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（2）（3分）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（3）SO2和NO2 Ⅲ

（4）0.9mol/L 3S+14HNO3（浓）=2SO2↑+14NO2↑+H2SO4+6H2O