可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每题3分，共54分）

1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是 （ ）

A．硫酸 B． 澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D． 石灰乳

2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）

A.四氯化碳和碘 B.汽油和植物油 C.酒精和水 D.四氯化碳和水

3、下列物质中，属于电解质的是 （ ）

A．Cu丝 B．MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

4、氧化还原反应的实质是 （　　）

　 A．元素化合价发生变化 　B．反应中有氧原子的得失

　 C
．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质

5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3
溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是 （ ）

A．①④ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO
3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-

7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

8、下列说法正确的是 （ ）

A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火

B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟C
aCl2溶液反应得到白色沉淀

D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素

9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用 （ ）

A．硫酸　　　　　B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11、下列变化不可能通
过一步实验直接完成的是
（ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al错误！未找到引用源。 D.AlCl3→Al(OH)3

12、下列物质中，属于两性氧化物的是 （ ）

A．H2O B．Fe2O3 C．Na2O D．Al2O3

13、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．金属钠加入到CuSO4溶液中:　2Na+Cu2+====Cu+2Na+

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑[来源:Z*xx*k.Com]

C．氨水和稀H2SO4的反应：H++OH- ＝ H2O

D．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

14、已知2A－＋B2===A2＋2B－， 2A－＋C2===A2＋2C－， 2B－＋C2===B2＋2C－

2C－＋D2===C2＋2D－，则各种单质氧化性由强到弱的顺序是 （ ）

A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2

C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2

15、20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）

A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价

16、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化，常在溶液中加入少量的（ ）

A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸

17、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项

陈述Ⅰ[来源:Z_xx_k.Com]

陈述Ⅱ

判断



A

小苏打可用于治疗胃溃疡

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有



B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无
[来
源:Zxxk.Com]



C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对
,Ⅱ对,有



D

Al(OH)3胶体有吸附性

明矾可用作净水剂

Ⅰ对,Ⅱ对,有



18、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）

二、填空题（每
空2分，共20分）

19、偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为__________时，Al(OH)3沉淀量最多；__________时，Al(OH)3恰好全部溶解。

20、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 元
素被氧化；用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

__________________________________________________
_______________________

21、有同学做了如下实验，请你帮他完成实验报告：

A中溶液由棕黄色变为 色，B中溶液 ，C中溶液变成 色。[来源:Zxxk.Com]

22、有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B
、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A___
_____、H________C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________________________。

(2)写出B与D反应的离子方程式: __________________________________________,每生成1mol气体甲，转移电子________个。

23、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是______________。

(4)洗气瓶(广口
瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用__________________法收集。

三、计算题（6分）

24、将1.15g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积；

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。

长沙市第七中学2013年下学期第三次阶段性学业检测答案