答题时可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，S一32，N一14，Mg一24

第I卷（选择题共44分）

单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）

商务部2012年11月16日公布《酒类流通管理办法》，规定流通实行经营者备案登记和溯源制。酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )

2．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧
化锰的操作顺序正确的是(　　)

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

4．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在( )

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱



药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌



5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-

C. NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-
、SO42-

7. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O
CO＋H2

C．CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

A．5∶3??????B．5∶4???????C．1∶1??????D．3∶5

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-(＝AlO2(＋H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D.铁粉和稀 H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

10. 足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是 （ 　 ）

11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排
列的是(?? )?

①金属钠在纯氧中燃烧?②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间?③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液?④无水硫酸铜放入医用酒精中?

A．②③①④?? ?B．③②①④?
C．③①②④?? ??D．①②③④

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(?? )?

A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3?

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2?

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤?

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

13. 下列关于硅的说法中不正确的是（??）?

A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金
属光泽的固体?

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体?

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应?

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

14
.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）

A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液（具有碱性） D.氢氧化钠溶液

15.下列说法中，正确的是（ ）

A.氯气可使湿润的红色布条退色，所以氯气具有漂白性

B.铁在氯气中能剧烈燃烧并产生棕黄色烟，生成FeCl2?

C.氯水是混合物，它跟液氯不是同一物质

D.漂白粉的有效成分是NaC
lO，久置于空气中容易变质

16. 按Cl--Br--I顺序，下列递变规律中正确的是（ ）

A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的氧化性逐渐增强

C.气态氰化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强

17. 下列陈述正确并且有因果关系的是(?? )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



18. 潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(? ?)?

①溶液很快褪色? ②溶液不褪色? ③出现沉淀? ④不出现沉淀

? A．①②??? ?B．①③ ?C．②③? ??D．②④?[来源:学科网]

19. 下列对浓硫酸的叙述中正确的是（? ?）??????????????

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸?

B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化?

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性?

D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

20. 由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 (　　)

A. 可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3

B. Fe与Fe的电子数相同

C. Fe与Fe互为同位素

D. Fe的中子数小于质子数

21.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低　

③Z的单质在常温下是液体

④Z的原子序数比Y大19　

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④

22.下列含有非极性键的共价化合物的是（ ）

A.HCl B.Na2O2 C. H2O2 D.CH4

第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

二、填空题

23．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_____ ，俗称________ ，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱
”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________ 。

24．（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑦ ________。（写元素符号下同）

在这些元素
中，最活泼的金属元素是____，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是__
___。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______。（写化学式）

25.(19分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

(1)反应前,在装置A中__________装浓盐酸(填写仪器名称),__________装MnO2(填写仪器名称)

装置A中反应的化学方程式为___________________________。

(2)装置B中的现象是___________________________。

反应的化学方程式为_________________________
__。

(3)装置D中所装试剂是______,作用是_________________________
__。（3分）

[来源:学。科。网]

(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。

26．（15分）

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。

(2)写出下列反应的化
学方程式：

反应① ；

反应⑤ ；

反应⑥
。

四、计算题（6分）

27．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。