可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl-35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内）

1．溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A．是否能产生丁达尔效应 B．是否通过滤纸

C．是否为均一、稳定、透明的液体 D．分散质粒子直径的大小

2．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药
品，可允许旅客带上车的有（ 　）

①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④TNT炸药 ⑤汽油 ⑥白磷

A．①②④⑤⑥　　　B．①②③④ C．①②④　　　D．没有

3．下列物质的保存方法不正确的是（ ）

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．氢氟酸贮放在玻璃瓶里?

C．少量的金属钠应保存在煤油中 　

D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

4．我国重点城市近年来已发布“
空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（　　）

A．二氧化硫　　B．二氧化碳　　C．二氧化氮　　D．可吸入颗粒物

5．下列实验操作错误的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

6．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）

① Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ② 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

③二氧化硅可用于制造光导纤维 ④ Cl2可以用来制备漂白粉

A．全部正确 B．只有①② C．只有②③ D．只有①②③

7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）

A．N2的摩尔质量是28 g

B．1 mol任何物质所含的原子数均为NA

C．标准状况下，22.4 L H2所含的氢分子数为NA

D．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 1mol·L-1

8．相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是（ ）

A．H2 B．SO2 C．N2 D．NO2

9．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L

10．关于物质分类正确的组合是（　　）

分类　　　

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2



B

NaOH

HCl[来源:学科网ZXXK]

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

Al2O3



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3



11．下列电离方程式中，正确的是(　 )

A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B． FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

C．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ D．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ 　

12．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸

C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3?H2O与稀硫酸

13．下列离子方程式正确的是（　　）

　A．
碳酸钙和盐酸反应：CO
＋2H＋
H2O＋CO2↑

　B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－
AgCl↓

　C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋
3Fe3＋＋3H2↑

　D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO

BaSO4↓

14．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

　A．K＋、Na＋、NO
、MnO
　　　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO

15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )

16．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　 ）

A、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

B、AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl

C、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓

D、2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+2HCl

18．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2

C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → NO2

19．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )

A．碳素钢
B．黄铜 C．硬铝 D．水银

20．将NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )[来源:Z.xx.k.Com]

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

21．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊[来源:学,科,网Z,X,X,K]

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．用焰色反应的方法区别

要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂
中的（ ）

A、NaOH溶液 B、石灰水 C、硫酸 D、氨水

23．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）

A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片

24．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )

A．SO2 B．KMnO4 C．NaClO D．Na2CO3

25．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）

A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C. Ca(ClO)2 溶液 D. Na2SiO3 溶液

26．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ）

A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．常温下都可以储存于铝罐中

D．一定条件下和铜的反应中都表现出强氧化性和酸性

27．下列说法正确的是（ ）

A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B、欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C、漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存

D、SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用

28、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）

A． CO2 B．NH3
C． SO2 D． HC1

29、右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液

的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合自己的

生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质

的推测，请你分析他的结论中不合理的是（ ）

A．修正液对纸张不具腐蚀性

B．修正液的溶剂易燃，严禁接触明火

C．修正液是一种胶体，均一、透明

D．修正液中不仅含有易挥发的物质、也含有毒的物质

30、工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C＋SiO2
Si＋2C
O↑。下列叙述不正确的是（ ）

A．C是还原剂，发生还原反应

B．SiO2是氧化剂，在反应中被还原

C．氧化还原反应的实质是电子的转移

D．氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等

填空题

31．（2分）下列物质中 ①Cu ②NaCl晶体
③NaHSO4晶体 ④SO3 ⑤H2SO4溶液 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨，属于电解质的是(填序号)_____________________。

32．（2分）配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4溶液的体积为__________mL.

33．（9分）欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式。

① Fe2O3 （Al2O3 ）试剂 化学方程式

② NaCl溶液﹙Na 2 SO4﹚试剂____________ 离子方程式 ________________________

③ FeCl3溶液 ( FeCl2) 试剂____________ 离子方程式 _________________________

34、（11分）现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；

④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。

（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。

X： ；Y： ；Z： ； XZ： ；X2Y： 。

（2）写出反应②和⑤的化学方程式：

② ；

⑤ 。

（3）写出实验室制备Z单质的化学方程式:

。

35．（10分） 氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。

（1）写出用以上
方法制取氨气的化学方程式：

；

（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙
”) ；[来源:Zxxk.Com]

（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)

；

（4）该实验装置还可以制备哪些气体?(任举一种)

（5）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，

但实验失败，请分析实验失败的可能原因：

（写出任何一个合理答案
即可）。

三、计算题

36、（6分）2.4 g镁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。