本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56

第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（包括 10小题，每题 1 分，共 10分，每题只有一个正确选项）

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是PH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2． 物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （
）

A.Na产生的多 B.Mg产生的多
C.Al产生的多 D.一样多

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．SO2通人BaCl2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中

C．过量CO2通入NaAlO2溶液中 D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）
2溶液中

4.①NaHCO3，②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④SiO2 ⑤Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是 （ ）

A. ①②③⑤ B.只有①②③ C.只有①②③④ D．全部

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(　　)

A．NaHCO3和Al(OH)3　　　B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

6.不能由单质直接化合而得到的化合物有 （ ）

A．Al2S3 B
．FeS C．CuS D．FeCl3

7．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(　　)

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3

8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 (　　)

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确 D．全对

9．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是(　　)

A．CO2是气体，SiO2是固体

B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

C．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

D．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于
水

10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（ ）

A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C.NO3- Ca2+ K+ H+ D.NO3- K+ AlO2- OH-

二．选择题（包括 20小题，每题 2 分，共 40分，每题只有一个正确选项）

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(　　)

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A．①④　　　　　B．②③ C．①③ D．仅②

12．下列叙述正确的是(　　)

A．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42-

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失[来源:学科网ZXXK]

D．过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO2

13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

14．下列各反应的离子方程式中，错误的是 (　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨
水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．将氧化铝放入少量NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO+H2O

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

15．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有



B

向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色

Na2O2与水反应只生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无



C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对

，有



D

过氧化钠可用于航天员的供氧

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有



16．右图所示装置可用于

A．用铜和稀硝酸反应制NO

B．用铜和浓硝酸反应制NO2

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．加热NaHCO3制CO2

17．下列说法正确的是(　　)

A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2

B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C．铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

18．现加热5．00 g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2

气体体积为224 ml，，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）

A.3.32g B．4.16g C 4.58g D．4.41g

19. 对于下列事实的解释错误的是（　 ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化

D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

20．下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（ ）

①溴水 ②碘酒 ③溴化钾 ④浓盐酸 ⑤氯化铁溶液

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①④ D．全部

21．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)

A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝1的溶液中

B．检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝。

C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水
的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

22.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完[来源:学+科+网Z+X+X+K]

全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。

那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（ ）

A.11.2g B．8.4g C．5．6g D．2．8g

23．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

24．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

25. 下列有关氯水的表述不正确的是(　　)

A．向氯水中
加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应[来源:学_科_网Z_X_X_K]

C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D．氯水可以导电，说明氯气是电解质

26.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

27．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A. NaOH　　　　 B. NH3·H2O 　　　　C. AgNO3　　　　 D. BaCl2

28．下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ ）

A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)

B．硅酸可由SiO2直接制得

C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO2

29. 下列叙述正确的是（ ）

A．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

30.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL

第Ⅱ卷 非选择题（50分）

三．简答题

31.（16分）如下图装置所示进行元素化合物性质的探究实验。请回答下列问题

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________;(2)实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是_____________________、________________________、_________________________,

B、D中的现象分别说明SO2具有的性质是_____________________和______________。

装置C中发生反应的离子方程式为____________________。

装置D中的离子反应方程式为________________________.(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________。(4)尾气可采用__________溶液吸收,离子反应方程式为________________________.

32．（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 
　　⑴写出有关的物质化学式X：　 　 　C：　 　 　

E：　 　　F：　 　 　　　⑵写出反应①的化学方程式 　　⑶写出反应②
的离子方程式 33.（13分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

[来源:学+科+网]

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

A接? ??，____接???? ，_____接____，_______接F。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是?????????? ??????? ，　　 ②浓硫酸起的作用是?????????????????????。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是????????????????? ?????????，

写出反应方程式??????????????????????????????。（4）写出下列化学反应的离子方程式：　　 ①气体发生装置中进行的反应：??????????????????????；

　　 ②尾气吸收装置中进行的反应：????????????????????。

34．(13分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3



熔点/℃

660

2 054[来

1 535

1 462



沸点/℃

2 467

2 980

2 750

－



Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的
铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________

_________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定
量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；

上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为________mol。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]