可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题：(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3?10H2O

2．根据反应式：① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2
＋ ＋ I2 ② Br2 ＋ 2Fe2＋ = 2Fe3＋ ＋ 2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－ 、Fe2＋ 、Cl－ B．I－ 、Fe2＋ 、Br－

C．Br－ 、I－ 、Fe2＋ D．Fe2＋ 、I－、Br－

3．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），
由此可判断混合物中必定含有

A．Fe B．Na C．Mg D．A1

4．不能由两种单质直接化合而成的是

A．FeCl2 B．Na2S
C．Cu2S D．SO2

5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是

A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3

6．将铁和氧化铁的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 mol·L－1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2＋的浓度约为

A．0.2 mol·L－1??? B．0.4 mol·L－1??? C．0.8 mol·L－1??? D．1.6 mol·L－1

7．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

8． 等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是

A． 三者产生的氢气一样多 B． 锌产生的氢气一定最多

C． 铁产生的氢气一定最多 D． 钠产生的氢气一定不比其他两种金属少

9．下列物质存放方法错误的是

A
．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．铝片长期放置在广口瓶中

C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中

10．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是

? ①干燥的C12? ②Na2O2? ③NaClO?? ④活性炭?? ⑤HClO?? ⑥SO2

A．除①以外???? B．除③以外??? C．①②③⑤? ? D．全部可以

11．可以证明次氯酸是弱酸的事实是

A．可与NaOH溶液反应生成次氯酸钠?? B．有漂白性

C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

12．向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

13．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A． 氯水 B． 碘水 C． NO2 D． SO2

14．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①???NaHCO3??????②Al2O3 ???????③Al(OH)3 ??????④ Al ⑤(NH4)2CO3

A． ①②③⑤???????? B． ①②③④⑤????? C． ①③⑤??????? D． ②③④

15．下列说法正确的是

A．SO2能使KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀[来源:学科网ZXXK]

16． 下列说法正确是

A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/L

B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体

C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体

D．向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

17． 下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

18．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A．NH3、O2、N2 B．CH4、H2、CO

C．NO、N2、CO2 D．SO2、Cl2、O2

19．某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有白色胶状物质生成 ③有气体产生 ④发生了氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②④

20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

22．下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

23．由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是

A．3∶2∶1 B．6∶1∶2 C．5∶3∶1 D．7∶4∶1

24．下列离子方程式书写正确的是

A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ ＝Cu2＋＋Ag

B．NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C．稀
硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ ＋SO42－＝BaSO4↓

D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O[来源:学科网ZXXK]

25．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.2 mol·L－1，SO42－浓度为0.6 mol·L－1，则混合溶液中Na＋的浓度为

A．0.6 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1

26 某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgC
l2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

27．下列除杂质的操作中不正确的是

A． 镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤

B． CO2中混有CO：通入O2后点燃

C． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D． N
aCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

28． 证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是

A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C． 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D． 只需滴加KSCN溶液

29．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体

a

b

c



A．

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液



B．

SO2

浓硫酸

铜片

酸性KMnO4溶液



C．

CO2

稀硫酸

Na2CO3固体

浓硫酸



D．

NH3

浓氨水

生石灰

浓硫酸



30．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

31．（8分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C ；

F ； H ； 乙 。

（2）写出反应①和⑥的离子方程式： ；

。

32．（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅
拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，

肯定没有 ，

可能有 。[

（2）写出实验③离子反应方程式 。

33． (12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）写出①中的离子反应方程式　　　　　　　　 ；

（2）C试剂是 ；

（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象为　　　　　　　；

（5）H中盛放的试剂是 ；

写出H中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　 。

34．Ⅰ（3分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是????????? （填化学式）。

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 ；

（3）上述实验表明，浓硫酸具有????????? （填序号）。

① 酸性??????? ② 吸水性?????? ③ 脱水性?????? ④ 强氧化性

Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ；

（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有

mol。

35．Ⅰ（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________g

(2)a的取值范围是________ mL。

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

Ⅱ（1分）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比
为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。

石家庄一中2013～2014学年度第一学期

高一年级期末考试化学试卷命题方案

依据《石家庄市第一中学考试命题制度》制定本次考试命题的方案如下：

一、命题分工

命题人：田莉莉 审核人：王嘉

二、考试范围：必修一的所有内容以元素化合物知识为主。

三、考试
目的：学期阶段考察。

四、考试方式：

考试形式
为闭卷、笔试。全卷满分100分，考试时间为90分钟。

五、试卷结构及分值安排：

题号

1-3
0

31

32

33

34

35





题型[来源:学科网]

选择题

推断题

推断题

实验题

推断题

计算题





分值

60分

8分

6分

12

7分

7分







六、双向细目表（各学科根据学科特点制定）

题号

知识要求

能力要求

分值

预估

难度



1-30

选择题尽量覆盖金属Na Mg Al Fe、非金属N S Cl Si知识

识记能力、理解能力、计算能力

60

一般



31[来源:学§科§网]

Na Mg Al Fe、N S Cl Si综合知识

推断能力

8

一般



32

离子间的反应、离子推断

推理能力

6

较易



33

氯气的制取与性质综合考察

实验能力

12

较难



34

浓硫酸的性质

实验分析能力

7

一般



35

化学计算

计算能力

7

较难



说明：以上双向细目表仅供参考，命题人可结合学科特点灵活制定。

化学教研室

2014年1月6日