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| 简介：
考试时间80分钟 满分100分 出卷人：杜玉成 （可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Mg—24 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 K—39 Fe---56 Cu----64 N----14 Mn--55） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1．我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是[来源:学.科.网] A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油 2．下列说法正确的是 A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸[来源:Z,xx,k.Com] 3．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应 C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中 4．将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是 A.澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.偏铝酸钠溶液 5．下列说法错误的是： A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开 B．虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘 C．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 D．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子[来源:学科网ZXXK] 6．既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是 A．NaHCO3 B．Al C．Fe D．Al2O3 7． 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 8. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B．Na+、Ba2+、SO42-、Br- C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42- 9．下列说法不正确的是 A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体 B．复分解反应一定不属于氧化还原反应 C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2 11．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是： A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 12．下列离子方程式书写错误的是 A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ ＝ Cu2++Fe2+[来源:学科网] B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 13．镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A． AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+[来源:Z_xx_k.Com] 14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2 15．下列电离方程式正确的是 A、H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B、H2CO3 ＝ 2H+ + CO32- C、Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D、Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32- 16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A．Cu是还原剂 B。Fe3+是氧化剂 C．该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 17．在一定条件下，RO3n－ 和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 18. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体 （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe [来源:Z,xx,k.Com] 19．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．质量数为16的氧原子： B、纯碱的化学式：NaHCO3 C．Mg2+结构示意图 D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 二、填空题(共3小题，共20分) 21.(6分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 （1）写出丙元素的元素符号 。 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。（3）画出甲元素的原子结构示意图 。 22. (6分)实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的HCl有 mol，标况下生成Cl 2的体积为 L，有 mol电子转移。 23．(8分)下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： （1）①中反应的化学方程式为 （2）单质A的化学式为 ，化合物I的化学式为 ； （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 三．实验题：（8分） 24．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②称量，③ ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦ ，⑧ 摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。[来源:学.科.网]③定容是俯视刻度线： 。 三．计算题： 25、（4分）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。 26、（8分）将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。 上墅私立高中2013学年第一学期第二次月考 座位号 高一年级化学试题卷答题卷 二、填空题(共5小题，共46分) 21．(6分) ⑴ ⑵ 、 ⑶ 22(6分)．（1） 、 、 （2） 、 、 23．(8分)（1） （2） 、 （3） 24．(12分)（1） 、 (2) 、 、 (3) ① ② 网]③ 三．计算题： 25、（4分）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。 26、（8分）将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
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