可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-20 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题(每题2分，共48分)

1、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释
放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法中，不正确的是( )

A．中子数为1 B．质子数为2 C．质量数为3 D．原子结构示意图是

2、有关地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物的说法错误的是（ ）

A．熔点很高 B．与水反应生成对应的酸

C．可与生石灰反应 D．是制造光导纤维的原料

3、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）

A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH + H2O == NaOH+H2↑
[来源:Zxxk.Com]

C．Na2O + H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑

4、下列说法不正确的是（ ）

A．根据
物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体

B．复分解反应一定不属于氧化还
原反应

C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

D．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

5、下列试剂的保存或使用正确的是（ ）

A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中:Zxxk.Com]

B．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中来源

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH

右边纸上放砝码

D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中

6、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）

A．硝
酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液

7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）　

A．K+、Na+、NO3-、CO32-　 　 B. K+、MnO4-、Na+、Cl-　C．Na+、H+、NO3-、SO42-　　　 D．Ca2+、Na+、Cl- 、SO42-

8、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）

A．生活中用钠做高压钠灯是因为钠具有强还原性

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

9、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．氯气和水的反应： C12 + H2O = 2H+ + Clˉ+ ClOˉ

B．向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4N
H4+

C．金属钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－ + H2(

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

B．常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为NA

C．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA

D．1molNH4+所含质子数为10NA

11、下列实验操作正确的（ ）

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度

12、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）

①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④

13、在同温同压下，对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1 D．体积之比为1：1

14、工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是（ ）

A．固体原料需粉碎，增大与气体的接触B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量

C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

15、 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN

16、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是（ ）

A．只有①和②处 B．只有②处

C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

17、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ）

A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C
．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

18、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是（ ） [来源:学科网ZXXK]

A．该反应中+5价砷被氧化 B．维生素C具有氧化性

C．维生素C具有还原性 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

19、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）

A．CO2（HCl）—— 饱和碳酸钠

B．NaCl溶液（碘）—— CCl4，萃取、分液；

C．镁粉中混
有铝粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

D．二氧化硅中的碳酸钙：加足量盐酸后过滤即可

20、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（ ）

A．
R B．
R C．
R D．
R

21、下列有关溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是（ ）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋[来源:学,科,网Z,X,X,K]

B．进行焰色反应，火钠呈黄色，则原溶液中一定有钠元素没有钾元素。

C．无色溶液加入氯水后，溶液变为黄色，加入CCl4振荡静置分层，CCl4层显紫红色， 则原溶液中一定有I-。

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42—

22、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①　　　　 　　 　②　　　　　　 　 ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

23、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 （ ）

A. 1:1:1 B. 2:2:1

C. 2:1:1 D. 1:1:2

24、向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为 （ ）

A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

二、填空题（每空2分，共22分）

25、（12分）（1）下列物质中属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。

①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液

⑥铜 ⑦BaSO4固体
⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液

(2)写出⑧的电离方程式

(3)⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

(4)如何证明③是胶体？

(5)如何检验④中的阳离子？

26、（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

被略
去。常温常压下，A为无色有毒气体，B和C的反应可用于焊接铁轨，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

???????????

请回答下列问题：

（1）K是 （填化学式）

（2）写
出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： ；

（3）写出图中I生成L的离子方程式： 。

（4）写出D与
J溶液反应生成G的离子方程式： ；

（5）若将H和K的溶液混在一起，请设计实验检验混合液中的阳离子：

三、实验题（每空2分，共20分）

27、（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） 。

A、Ⅳ比Ⅲ复杂 B、Ⅳ比Ⅲ安全

C、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。

28、（12分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，

装置C中浓硫酸的作用是 。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可
进行后续的实验，该必要的操作是 。

（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 。

（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白

烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃

管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的

滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则

玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产

物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。

四、计算题（共10分）

29．(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店
买回的浓盐酸试剂

标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀盐

酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；

⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规格）；

（2）经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） 。

（4）若将30 mL 1 mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。

高一化学12月月考答案

一、选择题(每题2分，共48分)

二、填空题（每空2分，共22分）

26、（1） FeCl3

(2) 2Al＋ Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3。

(3)Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O

(4)CO32-_+ CO2 + H2O =2HCO3-

（5）取少量混合液于试管中，加少量硫氰化钾，溶液变为血红色，说明有Fe3+，另外取一支试管，先加少量酸性高锰酸钾，再滴加少量待检液，若溶液褪色，说明有Fe2+

三、实验题（每空2分，共20分）

四、计算题（共10分）

（1）?100 mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（1分）

（2）?8.5 mL（1分）； 10 mL （1分）

（3）定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量
瓶中”等）?（1分）

（4）0.672L