可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Al—27 Mg—24

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SiO3　②AlCl3　③NH4HCO3　④Al2O3　⑤NaHSO4

A．①②④　　　　 B．
②③⑤ C．②③ D．③④

2．与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰

色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

5．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

6.下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不
正确的是

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

含氧酸[

酸

化合物




B

溶液

分散系

混合物



C

酸

电解质

化合物



D

置换反应

氧化还原反应

离子反应





7．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区
别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体是一种均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮物，达到净水目的

8．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配
制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

9.下列关于实验操作的叙述中正确的是

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶

②可燃性气体点燃之前必须验纯

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌
和冷却

⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. 以上答案均不正确

10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面。

11．下列叙述错误的是

A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA[来源:学.科.网]

B．在标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的分子数为NA

C．在标准状况下，11.2L二氧化碳所含的原子数目为0
.5NA

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

13．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

选项2

实验现象

原因分析



A

水玻璃是混合物

水玻璃是硅酸钠的水溶液



B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色



C

SO2通入溴
水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色



D


向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2



14．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是

A．1
L溶液中所含阴阳离子总数是0.6 NA　

B．1 L溶液中含有0.2 NA个NO

C．500 mL溶液中含有0.2 NA个NO

D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

15．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B． Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．Na－Na2O2－NaOH－NaHCO3 D． Si－SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A ．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

17．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂
下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是

18.下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：4O2-+2H2O=4OH－+O2↑

B．氯化铁溶液与铜反应Fe3++ Cu== Fe2++Cu2+

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O
== H2SiO3↓+2HCO3－

D．AlCl3和过量的氨水反应 Al3++4OH－ = AlO2－ + 2H2O

19．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量

与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含

有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+

20．除去下列括号内的杂质，
所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作



A

Fe2O
3（Al2O3）

Na OH溶液

过滤[来源:学&科&网Z&X&X&K]



B

CO2（HCl）

Na OH溶液

将气体通过洗气瓶



C

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶



D

NH3（H2O）

浓硫酸

将气体通过洗气瓶



21．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　)

A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大 D．U形管水位
d

22．只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．KSCN C．AgNO3 D．NaOH

23．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）

A．FeCl3全部被还原为
FeCl2???? ????? B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3??????????? ??? D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

24．将盛有NO和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2 的体积比是 （ ）

A． 1：
1 B． 1：2 　 C． 1：3 D． 3：1[来源:Z|xx|k.Com]

25．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶
液

C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26．(8分)按要求完成以下方程式：

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式_________________________。

(2)符合 CO32(+2H+＝CO2↑+H2O的化学方程
式________________________。

(3)碳和浓硫酸加热反应的化学方程式_________________________。

(4) 将二氧化硫气体通入氯水反应的离子方程式________________________。

27．（12分）（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

这说明维生素C具有______ _ （填氧化性或还原性）

（2）2 Na +O2
Na2O2 反应中，

①_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，

过氧化钠中氧元素的化合价是____ ____

②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气_____ mol

③用单线桥或双线桥
法表示反应电子转移的方向和数目

________
___________________________________

(3)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）

A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2

28．(12分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：
(浓)====
，在
实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。

(3)某研究人员应用下图研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是________________________。

②通入
后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是____
________________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_________________________________________________________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D方框中画出应增加的装置图____________________________________。

29．（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

[来源:学§科§网Z§X§X§K]

⑴ 写⑷出下列物质的化学式：

A是 ， B是 ，

⑵ 写出反应“I→J”的离子方程式：
；

⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式： ；

⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 。

（5）检验溶液J中阳离子的实验操作和实验现象 。

30．(6分)在一定量浓硝酸中放入铜片。

⑴开始反应的化学方程式为 。

⑵若铜有剩余，则反应将要结束时反应的离子方程式是 。

⑶待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

⑷1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下O2的体积为 ml。[来源:学#科#网Z#X#X#K]

高一第4次月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.（每空2分，共8分）

⑴ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋错误！未找到引用源。

⑵ 可溶性碳酸盐与强酸反应

⑶C + 2H2SO4(浓)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。

⑷ SO2+ Cl2+2 H2O ＝错误！未找到引用源。 +2Cl-+4H+

28．(每空2分，共12分)

(1)B (2)

(3) ①除去Cl2中的水蒸汽 （干燥氯气）

②干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的C
l2 无漂白性）

湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2 有漂白性或Cl2与水反应的产物有漂白性）（其他答案合理给分）

③

29．(每空2分，共12分)

⑴ Al ， HCl ，

⑵ 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl- ；

⑶ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；

⑷先出现白色沉淀迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色 .

[来源:学&科&网Z&X&X&K]