宁夏省银川一中2013-2014学年高一上学期期末试卷 化学

（考试时间：120分钟，满分：120分）

Ⅰ选择题（共60分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28

Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）

A．燃烧一定是化合反应 B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应 D． 燃烧一定是氧化还原反应

2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 （ ）

A．FeCl2 B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO3

3．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）

A．玻璃 B．光导纤维 C．水泥 D．陶瓷

4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是 （ ）

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　

③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用

　 A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④

5．下列说法中不正确的是 （ ）

A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性

C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

6．下列说法正确的是 （ ）

A．纯碱是碱 B．食盐是盐 C．王水是水 D．干冰是冰

7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

8．在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）

A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）

A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

10．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为 （　　）

　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2

11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （　　）

　　A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液　　C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸

12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （　　）

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2O

C．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜

13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）

A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(

Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在

盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内

鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试

管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体

15．对下列事实的解释错误的是 （ ）

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

16．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ）

A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

17．14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）

A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g

18．某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2

C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl

19．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe

20．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为 （ ）

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

21．将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

Na

Cu

Al

Fe



熔点/℃

97.81

1083

660

1535



沸点/℃

882.9

2595

2467

3000





其中不能形成合金的是（ ）

A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na

22．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO
D．Al3+和Al(OH)3

23. 在常温下发生下列反应

（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的还原产物

24．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

25．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

26．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ （NH4）2CO3

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部

27．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

28．现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

29．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性

30．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （　　）

　 A．甲＝乙＝丙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙 　D．甲＝丙＞乙

二、填空题（每空2分，共24分）

31．（6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

(1( 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。 。

(2( 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

32．（18分）

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)

① ；② ；

③ ；④ 。

三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）

33．（16分）

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）；

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为 ；经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________，D装置的作用___________________________；

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：

34．（12分）

利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）　

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

四、计算题（共8分）

35．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)

求：①合金中Mg的质量；

②所用HCl的物质的量浓度；

③a 的值.

高一期末化学试卷参考答案

选择题参考答案：1~30?ADBBC??BBDCD??BABAC??CCCAD??CCBDB??DDCBA

31（每空2分）．(1( SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2( 最高

32．（1）过滤

（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓

④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O

33

34．（1）②④⑦⑧　（2）①③⑥A（3）①③⑤　（4）①②③④⑥⑧B

35． ①4.8g ②8mol/L ③19.4