赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中）

2013-2014学年第一学期期末联考高一化学试卷

可能用到的相对原子质量 H 1，C 12 ，O 16 ，Na 23，S 32，[来源:学科网ZXXK]

一、选择题（每小题只有一个正确答案；共48分）

1.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）

A. CO+CuO
Cu+CO2 B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为
0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

3.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用玻璃棒的是（ ）

A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤

4.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）

A．通常情况下，它
们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物

5.下列实验操作中错误的是（ ）

A．用酒精萃取碘水
中的碘

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上[来源:学#科#网Z#X#X#K]

6.实验室里可按下图所示的装置
来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 （ ）

A．HCl　　　 B．Cl2 C．CO D．NH3

7.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（ ）

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过氢
氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都
生成H2和对应的碱

9.下列离子方程式正确的是（ ）

A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10.某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（
）

A．Fe3＋　K＋　SO　NO B．Mg2＋　NH　SO　Cl－

C．Na＋　K＋　SO　NO D．K＋　Na
＋　MnO　SO

11.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）

A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液

C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液

D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释

12.．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）

A．24　　　 B．40　　　 C．56　　　　 D．64

13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

14.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）

物 质

氧 气

二氧化碳

水蒸气

W



反应前质量/g[来源:Zxxk.Com]

50

3

2

23



反应后质量/g

2

47

29

x



 A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水

C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

15.CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )

A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol

16有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是??（ ）??

??? A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

二、填空题

17．（14分）按要求回答下列问题。

（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。

（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：

①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)

③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)

18. （6分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为 。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无黄绿色
刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。

19.（12分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的
水溶液可使石蕊试液变红。

（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩
尔X2Y，X2Y常温下为液体。[来源:学科网ZXXK]

（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。

（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。

（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。

请完成下列问题：

①写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y ，M 。

②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：

④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。

⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。

三、实验题

20. (14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证
明SO2未被氧化；

假设2:反应后固体中
只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

四、计算题（共6分）

21.配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

赣州市四所重点中学期末联考高一化学答案

[来源:Zxxk.Com]

1-5 DBACA 6-10 DDADC 11-16 BAACDD

17.（每空2分，共14分） （1）1 mol ， 22.4L ， 3NA或1.806×1024

（2）①加热 ②Cl2 ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

18. （每小题2分，共6分）

（1）　　　　Fe＋4H＋＋NO3- === Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；

（2）　　　C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3） MnO2 + 4 HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + H2O

19.（共12分） ①HCl (1分) H2O (1分) Na2O2 (1分
) ②HClO (2分)

③ 2Fe + 3Cl2
2FeCl3 (2分)

④ Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O (2分)

V(X) : V(Z) ≦ 1 (3分)

20. （共14分） (1) Na2SO3(1分) Na2SO4(1分)

Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)

(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分)

(4) SO2 + Na2O2 == Na2SO4 (2分)

21.（共6分）解：n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.25mol

m(Na2CO3)= nM =0.25mol*106g/mol

=26.5g………………………………………………（2分）

n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.03mol

CO32- + H+ == HCO3-

1 1 1

0.025mol 0.025mol 0.025mol

HCO3- + H+ == H2O + CO2

1 1 1

0.30-0.025 n

n = 0.005mol……………………………………………（3分）

V(CO2)=n*Vm=0.005m
ol*22.4L/mol =0.112L ……………………………………………（1分）

答 ：（略）