中山侨中2016届高一第一学期第二次段考

化学科试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L

2．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是[来源:Zxxk.Com]

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

3．以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

4．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

A．①② 　 B．②③ C．只有② D．只有③

5. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用

上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

6. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同体积、同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2

7．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

8. 下列电离方程式书写正确的是

A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSO42—

C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D．把NaHCO3放入水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－

9．下列说法正确的是

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4

D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体

10．下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电
的物质是电解质

B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸

C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体

D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的

11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，

则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KB
r===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO
2===2Na2CO3＋O2

12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④

13．下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．盐酸的导电性一定比醋酸的强

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．溶于水能导电的化合物一定是电解质

14．能用H+ + OH- = H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应

15．下列关于溶液的说法正确的是

A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个

B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等

C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2

D．在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1

16．将7.2 g镁粉加入到200mL的1.0 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是

A．M　　 B．M2＋ C．M3＋　　　 D．MO2＋

17．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③ B．③ C．①② D．③④

18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向
盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

19．将一质量分数
为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无

晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

20．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－

C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

二、不定项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题可能不只一个正确答案，全选对得2分，少选且正确得1分，错选或多选得0分。）

21. 下列分类标准正确的是

A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）

C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）

D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）

22. 下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO ＋ 2 H+ ＝ Mg2＋ ＋ H2O

B．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32- ＋
Ca2+ ＝ CaCO3↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2Ag

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

23. 下列说法不正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐电离出的离子一定有金属离子

C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物

24. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B．常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 NA

C．2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6 NAet]

25. 下列说法不正确的是

A．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物

26. 下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是A．150 mL 2mol/L KCl 溶液 B．75 mL 1mol/L CaCl2 溶液

C．150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D．75 mL 1mol/L AlCl3 溶液

27. 实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是

A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L[来源:Z+xx+k.Com]

28．下列离子的检验不正确的是

A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-

B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+[来源:学科网ZXXK]

C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

D．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-

29. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是

X[来源:Z,xx,k.Com]

Y

Z



A.

纯碱

碱

纯净物



B.

盐酸

电解质

化合物



C.

胶体

分散系

物质



D.

非金属氧化物

氧化物

化合物



30．已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－

A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．还原性：Fe(CN)＞I—＞Fe
2＋＞ Br—

C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．还原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞ Br—

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

三、填空题：

31．（4分）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g ，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_____________ ,取该溶液 稀释到2VL，则稀释后SO42－的物质的量浓度为_________。

32．（10分）

（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__
_______________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_______________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_________
___________________________（用离子方程式表示）

33．（6分） 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反应中

（1）该反应的氧化剂是
_____ ，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________

（3）请用“双
线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。

34.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称).

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有　　　　　(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶

E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视

35.（8分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较
多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。

（1）操作1的名称 ____

（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。

（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _

（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式
_

中山侨中2016届高一第一学期第二次段考

化学科答案

一、二、选择题（60分）

题号

1

2

3[来源:学科网ZXXK]

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

A

D

B

B

C

A

D

B

D

D

C

A

C

D



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

B

C

B

C

D

CD

AC

ABCD

BCD

ABCD

AB

ABD

ACD

CD

BC



三、填空题：5小题共40分。

31. (4分) （每空2分）

mol·L－1 （2分） ， （2分）

32．（10分）（每空2分）

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）　

（2）红褐（2分）

（3）①加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （2分）

③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　 （2分）

33．（6分）

（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）

（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）

2KMnO4 +16HCl= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8H2O

34. （每空2分 共12分）

(1)AC（2分）　 烧杯、玻璃棒（2分）　

(2)AD（2分）

(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）　 BC（2分）

35.（8分）

（1）过滤（1分）

（2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）

（3）滤渣 2 Cu （1分）

（4）Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu （2分）

（5）Fe +2H+＝ Fe2+ + H2↑ （2分）