可能用到的相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Al:27 Cu:64 Ag:108 Mg:24 Cl:35.5

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、单项选择（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）

1、下列叙述正确的有（ ）项

①．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②．BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质

③．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。

⑤．铜能导电，所以是电解质。 ⑥．CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质。

⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A．1 B.2 C.3 D.4

2. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－

C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

3. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物? B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O
2与CO2发生置换反应生成O2

D．Na2O2需要密封保存

4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力
强弱顺序为 ( )

A、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

5、欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（ ）

A、11g B、11.5g C、22g D、23g

6．有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是 （ ） ①．Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe

A.①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③④

7．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2O

B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳：C
a2++2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O[来源:Z+xx+k.Com]

C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓[来源:学&科&网Z&X&X&K]

D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 ( )

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3[来源:Zxxk.Com]

10．a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为

A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定

11．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)

A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤

12．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-
+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3

15．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）

A.参加反应的H2SO4为0.2mol B、参加反应的NaOH约为0.27mol

C. 加入铝粉的质量A=5.4 D. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题

16．按要求写出下列方程式。(12分)

（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式

（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式

（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式

（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式

（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式

（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式

17．（9分）在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）标单线桥（4分）

KIO3＋6HI===KI＋3I2↑＋3H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比=

（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）

Fe + HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比

18．（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+ 、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4- 、NO3－、CO32- 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：

(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。

(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是__________
________。

19、（6分）将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况
下为2.24L。（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式 ??????????????????????

（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na)=????????????。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω＝????????。

三、实验题

20、（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性???????????????????????????????????????????????。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式???????????????????? ?????。

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m)范围为??????? ?????????????????????????????。

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积?????????? ???????????????????????????(填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状
况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)?????????? ????(填“符合”或“不符合”)。

四、计算题

?21、（5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

??

高一年级2013-2014第一学期第三次月考化学答题纸

一．（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



11

12[来源:Z,xx,k.Com]

13

14

15



选项



































二、填空题

16． (12分)（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

17．（9分）

（1） KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H
2O

（2）

Fe + HNO
3(稀)= Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O

18．（8分）(1) ________、 _______________， __________________
(2) __________________。

19、（6分） 、 、
。

三、实验题（10分）

20、（1）如何检验该装置的气密性?????????????????????????????????????????[来源:学科网ZXXK]

?? ???。

（2）?????????????????? ?? ?（3）??????? ??????????????????????。

（4）?????????? ?????????????????????（5）?????????? ?????????????????????

四、计算题

21、（5分）