本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27

Al:27 Mg:24 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

第I卷（选择题 共44分）

一、（本题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）

1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头

2、以下实验装置一般不用于分离物质的是

3、下列变化中，属于还原反应的是

A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

4、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al
3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋

7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 氯气溶于水：

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C. 铜与氯化铁溶液反应：

D. 过氧化钠与水反应：

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量 分数的大小顺序为(　　)

甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、
B．Cu2＋、Cl－、
、OH－

C．Ca2＋、Na＋、
、
D．H＋、
、
、OH－

两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是

A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al

12、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是[来源:Zxxk.Com]

A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2

13、下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质[来源:Z.xx.k.Com]

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

14、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1 000 mL 117 g D．任意规格 11
1.2 g

15、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液
，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

16、 把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液
中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是

A. Al
B. Al（OH）3 C. AlO
D. Al
和Al（OH）3

17、下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

18、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

实验操作

实验现象

离子反应

实验结论



A

在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水

浅绿色溶液变成棕黄色溶液

2Fe2＋＋Cl2===

2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有还原性



B

在氯化亚铁溶液中加入锌片

浅绿色溶液变成无色溶液

Fe2＋＋Zn===

Fe＋Zn2＋

Zn具有还原性



C

在氯化铁溶液中加入铁粉

棕黄色溶液变成浅绿色溶液

Fe3＋＋Fe===

2Fe2＋

铁单质具有还原性



D

在氯化铁溶液中加入铜粉

蓝色溶液变成棕黄色溶液

2Fe3＋＋Cu===

2Fe2＋＋Cu2＋

Fe3＋具有氧化性





19、下列有关硅的叙述中，正确的是

A. 工业上通常以SiO
为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元
素中居第一 位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的
相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

实验现象

结论



A[来源:Z+xx+k.Com]

滴有KSCN的FeCl2溶液变红色

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH的溶液褪色

Cl2具有酸性



C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

淀粉KI溶液中变为蓝色

Cl2具有氧化性





在氯水中
存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在[来源:Zxxk.Com]

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HC
lO分子存在

22、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)

A．①⑤ B．②③④ C．全部 D．都不是

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

二、填空题（每空2分，共
56分）

23、甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙
丙的离子方程式_____________________________；

丙
甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲
乙的离子方程式是_____________________________。

24、I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO
气体，发现蓝色逐渐消失，

反应的离子方程式是 。

（3）对比（1）和（2）实验所
得的结果，将Cl
、I
、SO
按还原性由强到弱顺序排列为 。

II(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，

离子方程式为

(5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

25、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现
有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原
性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为 ag （＞ ；＜ ；＝）

27、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

B中盛有 溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。

实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象

高一上理科期末化学答案

（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 == AI2O3 + 3H2O

(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O

24、（1）2I- + CI2 = I2 + 2CI- (2) I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-

(3)SO2 ＞ I - ＞CI-

（4）NaOH溶液 2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3H2 ↑

(5) Na2CO3

25、2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CO)2 + 2H2O Ca(CIO)2 1：1

(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色

Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr

Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr

MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 ↑+ 2H2O 饱和食盐水

SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =

[来源:Z§xx§k.Com]