化 学

注意: 1、可能需要的相对原子质量：H－1 C－12 S－32 O－16 Cl－35.5 Mn－55 Na－23

2、请将答案写在答题卡上，否则不给分。

2、全卷总分100分。考试时间：60分钟。

第Ⅰ卷（ 共51分）

一、选择题（共17小题，每小题只有一个正确答案， 每小题3分，共51分）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

2． 如图所示的实验操作中，正确的是

3．下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至
液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D．可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

4．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时
，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发
结晶时应将溶液蒸干后停止加热

D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

5．下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH B．酒精 C．H2SO4 D．NaCl

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA

B．101 kPa 0℃时，2
2.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA[来源:Zxxk.Com]

7．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Fe → FeSO4　 B. SO2 → S C. CO →CO2 D. HCl → Cl2

8．下列说法不正确的是

A．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA

B．1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子

C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子

9．下列有关氧化还原反应说法正确的是[来源:学科网ZXXK]

A．一定有氧气参加

B． 氧化还原反应的本质是有电子的转移

C． 氧化剂本身发生氧化反应，还原剂本身发生还原反应

D．复分解反应可能是氧化还原反应

10．下列反应的离子方程式，正确的是

Ａ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+= Cu 2++ Ag

?Ｂ．稀硫酸和氢氧化钡： Ba2++SO42－=BaSO4↓ 　

Ｃ．碳酸氢钠和盐酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O　???Ｄ．铜片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2++H2↑

11．在强酸性溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－ ② Na+、SO42－、Cl－、NO3－

③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ④ K+、Ba2+、NO3－、SO42－

A．①③　　 B．②③　　 C．③④　 　D．②

12．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是

A．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B．氢氧化
钠溶液和硝酸

C．氢氧化铜和稀硫酸 D．氢氧化镁和盐酸

13．下列溶液中物质的量浓度为l mol/L的是

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液

C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

14．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

15．操作中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

16．用已准确称量的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L。要用的仪器是

①坩埚；②分液漏斗；③500
ml容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥

17．NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是　　

Ａ．3：1?????? 　Ｂ．2：1??????? 　Ｃ．1：2?????? 　 　Ｄ．1：3

高一上学期期中考试化学答题卡

Ⅰ卷选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6[来源:学+科+网Z+X+X+K]

7

8

9



答案





















题号

10


11

12

13

14

15

16

17





答案[来源:学科网]





















第Ⅱ卷（共49分）

二、填空（本题共5小题，满分49分）

18.．（本题15分）写出下列反应的离子方程式：

（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应： ；

（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： ；

（3）硫酸铜溶液滴入氢
氧化钠溶液中： ；

（4）铁加入稀硫酸中： ；

（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合： 。

19. （本题10分）下列物质能导电的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填编号)

①HCl气体、② Ca(OH) 2 固体 、③KNO3固体 、④SO2 、⑤Hg 、 ⑥NH3 、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体

20．（本题1
1分）粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案。（步骤②③④中的试剂均过量）。

（1）操作①中玻璃棒的作用是 ，第④步小括号中的试剂是 ，第⑤步小括号中操作的名称是 。第⑦步小括号中操作的名称是 。

(2)第②步中加入过量BaCl2溶液的实验现象： ，反应的离子方程式 。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

（3）实验流程方案中“沉淀”的主要成分是 、 、 、 。（填化学式）

（4）第⑹步中加入适量盐酸的目的是：

。

21．（本题13分）(1)2KClO3=2KCl+3O2↑ 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化，

元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。

2KClO3=2KCl+3O2↑

（2）已知反应：

①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl

1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ；

2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

3）反应①的离子方程式 ；

4）用174Kg MnO2 通过①②两反应可以处理SO2的质量为 。

 高一上学期期中考试化学参考答案及评分标准

Ⅰ卷选择题

一、选择题（共17小题，每小题只有一个正确答案， 每小题3分，共51分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

A

D

C

B

A

B

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

C

D

B

D

C

A

C

C







第Ⅱ卷（共49分）

二、填空（本题共4小题，满分49分）

18. （本题15分,每小题3分）

19. （本题10
分，每空2分）

⑤⑦⑧ ④ ② ①②③⑩ ④⑥⑨

20. （本题1
1分，每空1分
）

(1)搅拌加速溶解 过量的碳酸钠溶液 过滤 蒸发结晶

（2）白色沉淀 Ba2++SO42-= BaSO4↓

（3）BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 Ba CO3

(4)除去过量的Na 2CO3 溶液和过量Na OH溶液。

21．（本题13分，最后两空2分，其余每空1分）

(1)KClO3
KClO3 氧 氯 O2 KCl 双线桥略

(2)MnO2 ﹥ Cl2 1:1 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 128Kg

注意：1、方程式未打↓或↑扣1分，未配平或化学式错误不给分。

2、每位教师阅3-4本所有答题并加总分，不再交换。