（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5 P—31

K—39 Mg -24 Cu -64 Zn- 65 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Ag—108 Ba—137

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）

1.已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔效应

C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

4.下图四种常见实验操作，正确的是

5.为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解 ②
加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是（ ）

A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

6.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A Vn/22.4 B 22.4n/V

C Vn/5.6 D 5.6n/V

7．对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

9．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

11．下列叙述正确的是（ ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水
能导电，所以SO3是电解质

12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L

B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等

C.常温常压下,32g O2与34g H2S气体分子个数相等

D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L

13．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ???）。

A．②④⑥???????B．③⑤⑥?????C．①②④?? ?????D．①
③⑤

14.标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

A. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m

B. 气体A与B的相对分子质量之比为m:n [来源:学科网ZXXK]

C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:m

D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n

15、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）

A、实验使用的主要仪器是分液漏斗[来源:学科网ZXXK]

B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

D、碘
在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大

16、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A、冷水
B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二．填空题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）下列物质： ⑴Na ⑵Na2O（3）NH3（4）HCl （5）Ba(OH)2 （6）NaCl

（7）蔗糖 （8）NaCl溶液。（填序号）

（1）属于电解质的是 ，（2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 。

18.(15分)（1）质量都是50g的H
Cl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是

；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。

(2) 标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度

为 mol/L。

（4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4. 48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

19．（10分）
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：

；

。

（2）A仪器的名是 ，

B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。

20.（15分）（1）某实验需要用1.0mol/LNaO
H溶液500mL。配制该溶液须用天平称量 NaOH g（1分）；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 ；（各1分）

（2）配制实验的操作步骤有：

a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm—2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：

①操作步骤的正确顺序为
（3分）。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （各1分）。

③定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1分）

④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1分）

⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 （2分）

A. 继续进行实验 B.添加部
分NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制 D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：（3分）
；

21．(4分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A________；B________；C________；D______。

、  南郑中学13-14学年第一学期

高一期中考试化学答案

一，选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

C

B

A

D

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

C[来源:Z§xx§k.Com]

C

D

A

C

B



二．填空题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）(要求：答对一个得一分,多选错选不得分) ②④⑤⑥，③⑦，①⑧，

18．（15分）（1） CO2 ； NH3 （填分子式）

(2) 1.5 mol/L

（3） 7 mol/L

（4）71 g/mol（本题每空3分）