辽宁省铁岭高中2013-2014年高一下学期期初入学考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量： H --1 C --12 N-- 14 O-- 16 Na-- 23 Mg --24 Al-- 27 S-- 32 Cl --35.5 Fe-- 56 Cu-- 64

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

A

B

C

D



强电解质

C

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

HCl

H2O



非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

酒精



3.下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是（ ）

A．200 mL 0．5mol·L－1的FeCl3溶液 B．100 mL 0．5mol·L－1的MgCl2溶液

C．150 mL 1mol·L－1的NaCl溶液 D．50 mL 0．5mol·L－1的CuCl2溶液

4.下列属于纯净物的是（ ）

A．空气 B．漂白粉 C．氧化铝 D．镁铝合金

5.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

6. 鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（ ）

A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水

7. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（ ）

A. 无色的NO在空气中变红棕色

B．向红墨水中投入活性炭，红色消失

C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

8. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃

9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）

[来源:学科网ZXXK]

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

10.下列实验现象的描述错误的是（ ）

A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持

C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色

D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

11. 下列实验现象和结论相符的是（ ）

操作及现象

结论



A

某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

溶液中一定含有SO42-



B

某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－



C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



D

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+



12.在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、HCO3-、NH4+

C．碳酸氢钠溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．pH<7的溶液：K＋、SiO32-、Na＋、AlO2-

13.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ）

①加水溶解 ②加入足量的硝酸
钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

14.根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2
+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe
3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-

15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　

二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

16.下列离子方程式正确的是（ ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+

B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

17. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）

①Cu与硝酸； ②SO2与NaOH溶液； ③AlCl3溶液与KOH溶液；

④CO2与Na2SiO3溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥Fe和Cl2

A．除②外 B．除⑥外 C．除⑤外 D．全部

18.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若加入足

量的强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度是（ ）

A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L

19.下表中除去杂质的方法正确的是（ ）

选项

物质

杂质

试剂

主要操作



A

SiO2

Fe2O3

HCl

过滤



B

Na2CO3

NaCl

BaCl2

过滤



C

Fe Cl3

Fe Cl2

Fe

过滤



D

碘水

Br2

CCl4

萃取



20.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证Na
HCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

21. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）

A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol

22. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

a

b[来源:Zxxk.Com]

c



A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3



B

NH3

NO

NO2



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

Fe

FeCl2

FeCl3



23．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌

后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）

A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋

24．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集
干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试
管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

25. A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

所示(反应条件已经略去)：错误！未找到引用源。。以下推断不正确的是（ ）

A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

注意事项：

1. 第Ⅱ卷共3页，用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔直接答在试卷上。

2. 答卷前先将试卷密封线内的项目填写清楚。

三．填空题

26.（5分）某化学反应的反应物和产物如下：

（1）、配平该氧化还原反应

 KMnO4＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O

（2）、该反应的氧化剂是_______ _。

（3）、该反应的氧化产物是_______ _。

（4）、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为____ ____L。

（5）HCl表现出酸性和___________ _性。

27．(10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：

(1) 需称量胆矾的质量为___________g

(2）配制该溶液时下列仪器中：

A．药匙 B．托盘天平 C．烧杯 D胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。

不需要用到的是______ _（填序号），尚缺的仪器有________
____（写名称）。

（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)

①容量瓶使用时未干燥

②定容时俯视刻度线观察液面

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑤胆矾晶体部分失去结晶水

28．（5分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理

Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中

①肯定含有的离子除了H+、Ba2＋，还有 ；

②肯定不存在的离子除了Mg2＋、CO32－，还有 ；

③还不能确定是否存在的离子除了Na＋，还有 ；

Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。[来源:Zxxk.Com]

序号

实验操作

实验现象



I[来源:学。科。网]

稀硫酸中加入铜片

无明显变化



II

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化



III

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化[来源:学科网ZXXK]





再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝



① 实验I、II的目的是 。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。

29．（10分
）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：A：__
______

（2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________

（3）D溶液阳离子的检验方法：

（4）C转化为I的离子方程式：________________________________________

（5）在E的水溶液
中通入氯气的离子方程式：

30．（10分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程

实验现象



①

通入一段时间N2，加热

A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体



②

用带有火星的木条靠近装置D的导管口

木条复燃



③

充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

固体溶解，溶液呈黄色



④

将③所得溶液滴入D试管中

溶液变为浅绿色



已知：SO2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是______ _。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____ _气体，依据是______ _。

（3）实验④反应的离子方程式是______ _。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）______
_。

铁岭高中2013-2014学年度高一上学期期末考试

化 学 试 题 答 题 卡

26.（5分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

27．(10分)

(1) ____________

(2）______ _ ____________

（3）___________________

（4） ______________

28．（5分）

Ⅰ. ①

②

③

Ⅱ. ①

②

29．（10分）

（1）________

（2）

（3）

（4）

（5）

30．（10分）

（1）______

（2）_____ _ ______

（3）______

（4）______

答案

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



D

D

A

C

D

A

B

A

C

B

D

C

B

B

C



二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



A

B

C

A

C

B

D

B

A

D



26.（5分）

（1）2 16 2 5 2 8

（2）KMnO4

（3）Cl2

（4）56L

（5）还原性

27．(10分)

(1) 5.0g

(2）E 200mL容量瓶

（3）C B D F A E

（4）② ⑤

28．（5分）

Ⅰ. ①NH4＋ I-

②SO32- Fe3+

③ K＋ Cl－

Ⅱ. ①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu + 8H++ 2NO＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

29．（10分）

（1）Fe2O3

（2）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

（3）取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+

（4）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

30．（10分）

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）SO2

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。

（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+

（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O =  2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分）