说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）含答卷卡两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷1至4页，答卷卡5至6页，共100分。考试时间90分钟。

注意：全部试题一律在答卷卡上作答

相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 C—12 Cl—35.5 Mg—24 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

浓硫酸 汽油 KClO3 乙醇

A B C D

2、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　 B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　 D．漏斗

3、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

5、下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

6、下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1
023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量( )

A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol

8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，2
2.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

9、下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥

C．①③④⑥ D．②⑤

10、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

11、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比( )

A. 5 ：2 B. 3 ：1 C. 15 ：2 D. 1 ：3

12、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

13、下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气 B．食盐水

C．稀豆浆 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

14、胶体区别于其它分散系的特征是（ ）

A. 胶体粒子直径在1nm－100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动

15、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是

A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B．空气、水、稀硫酸

C．氯化钠、乙醇、铜 D．
硝酸、食盐水、烧碱

16、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A.Mg2+、K+、Br-、HCO3- B. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

C.NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. Cu2+、K+、NO3-、I-

17、下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl +
OH－ = H2O + C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑[来源:Z&xx&k.Com]

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ca2+、CO32-、C1- B．K+、H+、SO42-、NO3-

C．Cu2+、H+、OH-、NO3- D．Na+、Ag+、NO3-、C1-

19、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
C
aO+CO2↑

20、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、非选择题（共40分）

21．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒
，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ _______，___________ ____ _ ；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________

22.（6分）下列物质：（1）石墨 （2）铜 （3）Na2O （4）CO2 （5）盐酸 （6）SO3 （7）NH3 （8) H2SO4 （9）Ba(OH)2 （10）NaCl （11）蔗糖 （12）NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

23.（6分）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。

24.（8分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶

（1）除去 CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

25．（8分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）

26.（6分）实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。

（1）计算所需2mol /LNaOH溶液的体积；

（2）完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

2011—2012学年高一上学期期中考试化学试卷

答卷卡

注意事项：

1．答卷前考生务必填上自己的班级、姓名。

2．请将答案填写在第5页至第6页答卷卡上，考试结束后只交答卷卡;试卷请妥善保存。

班级 姓名 成绩

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

选择题答案表

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、 非选择题（40分）

21 (6分)．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ ，___________ ____ _ ；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________。

22.（6分）下列物质：（1）石墨 （2）铜 （3）Na2O （4）CO2
（5）盐酸 （6）SO
3 （7）NH3 （8) H2SO4 （9）Ba(OH)2 （10）NaCl （11）蔗糖 （12）NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

23.（6分）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为
；氧原子个数比为 。

24.（8分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
（填字母即可）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶

（1）除去 CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

25．（8分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程
式）

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）

26.（6分）实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。

（1）计算所需2mol /LNaOH溶液的体积；

（2）完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

2011—2012学年高一上学期期中考试化学试卷

参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共60分

选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

C

B

A

C

D

B[来源:学+科+网]

C

B



题号

11[来源:学.科.网]

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

B

A

C

C

A[来源:学科网ZXXK]

B

C

D





第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

非选择题（40分）[来源:Zxxk.Com]

21.（每空1分，共6分）(1)①④⑤⑥， 胶头滴管__， 搅拌 ，引流

(2) 检漏 ；

（3） ②①③⑥⑤⑦④ ；

25.（每空2分，共8分）答案合理即可给分

(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—

(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

26．（每小题3分，共6分）

（1）0.005L 或5mL （2）4mL 或0.004L