化学学科 高一年级 命题人：于莹 校对人：郭燕

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷 (选择题 共66分)

一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）

1．下列物质中，属于非电解质的是（ ）

A．稀盐酸 B．铜丝 C．氯化钠固体 D．蔗糖

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水

3．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干

B．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）

A．胶体是一种介稳体系 B．胶体和悬浊液都能透过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm

5．下列关于合金的说法不正确的是( )

A．青铜是一种铜锡合金 B．合金中可以含有非金属元素

C．硬铝比纯铝的硬度低 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料

6．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（ ）

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

7．能在酸性溶液中大量共存的一组离子是( )

A．Fe3＋、I－、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C．NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

9． NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）

A．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－ 数目为0.5NA

B．14g氮气所含的N原子数为NA个

C．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个

D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个

10．盛有NO和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和 NO2的体积比是

A．1：2 B．2∶1　 C．1∶3 D．3∶1

11．在实验室中，用AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好选用的试剂是( )

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu↓

C．SO2通入CaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋ = CaSO3↓＋2H＋

D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

13．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

14．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )

A．Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑+2H2O

B．C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D．CuO＋2HNO3(稀) = Cu(NO3)2＋H2O

15．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )

A．Cu＋HNO3(浓)
Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3(稀)
Cu(NO3)2

C．Cu＋AgNO3
Cu(NO3)2

D．Cu
CuO
 Cu(NO3)2

16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )

①Al2O3； ②Ca(OH)2； ③Na2CO3； ④Al； ⑤NaHCO3； ⑥(NH4)2CO3

A．①②⑤ B．①④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

17．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1

18．某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

19．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

20．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )

A．Fe3＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Cu2＋ D．Cu2＋

21．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

22．将1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A．168mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL

第Ⅱ卷 (共34分)

23．（6分）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。

（1）试判断四种溶液：B是__________， D是___________(填写化学式)。

（2）写出下列离子方程式：A＋B ；

A＋D 。

24．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：B 、乙 。

（2）写出反应①的化学方程式 ；

写出反应⑤的离子方程式 ；

写出反应⑥的离子方程式 。

（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，

向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸，在下面坐标系中画出

能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的

关系图像。

25．（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：

2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu

用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是 。

（2）B装置的作用是 。

（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是 剂。

（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管X和Y，则第一个干燥管X内应装入 ，第二个干燥管Y内应装入碱石灰。

26．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________________________。

（3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为

。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

_______MnO4－ +_______H2O2 +_______H＋=_______Mn2＋+_______O2↑+_______
。

辽宁省实验中学分校2013——2014学年度上学期期末考试

化学学科 高一年级

答案

24．（共10分）

（1）铝 氯气 （每空1分）

（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（每空2分）

（3）
（2分）

25．（12分，每空2分）

（1）2NH4Cl + Ca（OH）2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

（2）除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）

（3）黑色固体逐渐变成红色 还原

（4）无水硫酸铜