满分100分???? 考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：Ca—40? N—14? O—16? Na—23? H—1? Cl—5.5? C—12? Zn—65? Mg—24? S—32

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确）

1.下列名词中,哪个名词不属于物理量（?? ）

A. 长度??????? B.? 质量?? ?C.?摩尔?????? D.? 时间

2.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（?? ）

A.①②③???? B.④⑤?? C.①④????? D.①③⑤

3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（??? ）

A．溶解度（s）? ?????B．物质的量浓度（c）?

C．质量分数（w） ?????D．摩尔质量（M）?

4.下列说法正确的是（??? ）。

?? A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

?? B．还原剂是一种能够得到电子的物质

?? C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

?? D．氧化反应和还原反应是同时发生的

5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（??? ）。

???????? ?? ??A.?????????????? ?B.????????????? ?C.????????????? ?D.

6．下列说法正确的是（??? ）。

?? A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

7. 若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A、2n B、n/m

C、2n/m D、n

8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（?? ）

A. 0.2 mol?L－1??? ? B.0.3 mol?L－1?????

C.0.02 mol?L－1???? D.0.1 mol?L－1

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（?? ）

A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-???????????B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-????????? ?D．H+、SO42-、NO3-、OH-

10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（?? ）

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子?

B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中含有2 molH和1 molO????

D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子

11.将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（???? ）。

A．坩埚 ??? B．试管??

C．锥形瓶??? D．蒸发皿

12. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

13. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，表现还原性的物质是（???? ）。

A．Cl2??? B．NH3???

C．NH4Cl???? D．N2

14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（?? ）

A．蔗糖溶液???? B．盐酸??

C．氯化钠溶液???? ? D．Fe(OH)3 胶体

15．下列离子方程式，书写正确的是（??? ）。

??A．碳酸钙和盐酸反应? CO32-+2H+＝H20+CO2↑

??B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液? Ba2++ SO42-＝BaSO4

??C. 向硝酸银溶液中加盐酸? Ag++C1-＝AgCl↓

??D．向稀盐酸溶液中加铁粉? 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

16．反应A＋B→C＋D，若10 g A和6 g B恰好反应生成5 g C，则5 g A和4 g B完全反应可生成D的质量为（???? ）。

A．11 g ??????????????????B．5.5 g

C．2.5 g ?????????????????D．无法确定

17.当某金属单质变成相应的阳离子时，叙述正确的是（??? ）。

? A．得到电子被氧化??? B．失去电子被还原

? C．得到电子被还原??? D．失去电子被氧化

18.下列叙述与胶体的性质无关的是（??? ）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

19.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的氧化膜

C.澄清石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解

20. 下列物质中，属于电解质的是（??? ）。

? A. Cu丝 ??????? ?B. MgCl2固体??????

C. NaCl溶液?????? D.酒精（C2H5OH）

21.下列反应中属于氧化还原反应的是（??? ）。

A．SO3+H2O＝H2SO4

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．Cl2+H2O＝HCl+HClO

D．2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+CO2↑

22. 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（?? ）

A、BaCl2 B、Na2CO3

C、KOH D、Ba(OH)2

23. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（?? ）

A①②③ B、③②①

C、②③① D、③①②

24. 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是?????（??? ）?

A．达菲是含有4种元素的有机物?

B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化?

C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1

D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质?

25.今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和

0.1mol?L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（? ? ）

A．1：1：1?? 　 B．3：2：2??

C．3：2：3??? D．1：1：3

第Ⅰ卷答题卡

题号

1

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答案

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　



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答案

　

　

　

　

　













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答案

　

　

　

　

　















第Ⅱ卷（共计50分）

二、填空题 （共50分）

26.（6分）二氧化碳的摩尔质量为????? ?? ?? g/mol，22 g CO2的物质的量为?????? ? ?? ，所含分子数为 个，其中碳原子的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ，标准状况下，该气体所占的体积为???????? L。

27.（7分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为???????? mol/L；从中取出10mL，其物质的量浓度为???????? ? mol/L；含溶质???????? ?? g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：　　　 　 mol/L。

28.（4分）下列物质中：①NaCl　 ②Na2O 　③CH3COOH 　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　NaOH

属于混合物的是?? ??；属于单质的有?????????????? ；

属于氧化物的有 ；属于电解质的有　　 　；（以上均填序号）

29．（10分）按要求填空：

（1）氯化钠的电离方程式：???? ????? ；

（2）硫酸铝的电离方程式：???? ????? ；

（3）碳酸氢钠的电离方程式：???? ?????? ；

（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：

????? ????????；

（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：

?? ??????。

30．（10分）现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：

（1）溶于水得无色澄清溶液；

（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是： ；

（2）一定存在的物质是： ；

（3）可能存在的物质是： ；

（4）检验可能存在的物质所用试剂为： ，有关离子方程式为：

。

31．（5分）人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片(NaHCO3)”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 ：

。??

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的化学方程式为 。?

(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多

。

32．（4分）在下列反应中：

A. 2F2+2H2O=4HF+O2????? B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2????? D. 2H2O=2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是???????? ?? ?，水只作还原剂的是????? ?????? ，水既作氧化剂又作还原剂的是???? ??????? ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是?????????? ?。

三、计算题（共4分）

33．6.5 g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。