一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)

1．下面叙述中，正确的是（　）

A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合

2．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）

A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸

C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液

3．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

4.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (　　)。

A．在水中的溶解性：Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3

C．与酸反应的速率：Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)

A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（　　）

A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色

C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

7．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(　　)

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

8．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是 (　　)

A．氯气 B．NaOH C．铁粉 D．氨水

9．下列离子的检验方法合理的是 (　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

10．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 (　　)。

A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

11．下列离子方程式书写不正确的是（　）

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑

D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3

12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　）

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（　）

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

14．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是 (　　)

A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－

C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

15．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　 　）

A．用H2O2与二氧化锰制取氧气

B．将6.4g铜片投入200mL 1mol?L-1的盐酸中

C．含少量CO2的CO在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应

D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol?L-1的氢氧化钠中

16．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)。

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

17．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的质量为 (　　)

A．大于2.86g B．大于1.06g而且小于等于2.86g

C．等于2.86g D．等于1.06g

18．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属

Na

Al

Cu

Fe



熔点(℃)

97.81

660

1 083

1 535



沸点(℃)

883

2 200

2 595

3 000



A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金

二、填空题（共37分）

19．（8分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是 。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2

C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2

(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：

。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。

20. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为 ，

B点的沉淀物的化学式为 。

（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g

（3）Q点HCl溶液加入量是 ml 。

21．（11分）现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有

________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，

可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反 应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol 电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

22. （8分）根据下图试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3) 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

三、计算题：（9分）

23.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？

⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？

⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）

参考答案：

19．（8分）(1)CD (2分)

(2) 2Na2O2 　+ 　2H2O 　=　4NaOH 　+　O2↑ （4分）(其中方程式2分，电子转移方向和数目2分 )

(3)Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO (2分)