2013—2014学年上学期期末考试

高一化学试卷

温馨提示：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。

2、请各位同学将答案填在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

1、地壳中含量居第二位的非金属元素是

A、铁 B、铝 C、氧 D、硅

2、下图中能实现人工固氮的是

3、下列关于钠的叙述中，不正确的是

A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠

C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层只有一个电子

4、下列物质不属于合金的是

A、青铜 B、铝 C、钢 D、生铁

5、现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为

A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：1 D、3 ：2

6、下列各组混合物可用如图装置分离的是

A、汽油和植物油 B、碳酸钙和水

C、酒精和水 D、四氯化碳和碘

7、“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4 ，BaSO4属于

A、单质 B、混合物 C、化合物 D、氧化物

8、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A、不能透过滤纸 B、一定是浊液 C、一定是溶液 D、有丁达尔效应

9、下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（ ）

A、Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－ B、Na＋、CO32－、H＋、K＋

C、Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D、Ag＋、NO3－、K＋、Cl－

10、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO2

11、实验室需用500mL 0.1mol? L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

A、应选用500mL的容量瓶

B、应称取2.0 g NaOH固体

C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A、常温下均可用铝制容器运输 B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小

C、常温下均能与铜较快反应 D、露置在空气中，容器内酸液质量都增大

13、下列叙述正确的是（ ）

A、 SO42-的摩尔质量为96g? mol－1 B、1mol物质的质量等于该物质的式量

C.、1molO2的质量为32 g? mol－1 D、 CO2的摩尔质量为44g

14、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3?H2O

B、Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

C、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

15 、根据反应式：①2Fe3+＋2I－
2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+
2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A、Br－、Fe2+、I－ B、 I－、Fe2+、Br－

C、Br－、I－、Fe2+ D、 Fe2+、I－、Br－

16、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A、铝与NaOH溶液反应 B、AlCl3与过量的氨水反应

C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应

第二卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括

17、（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO
Cu +H2O

④3S+6NaOH
2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水 （填字母）。

A、是氧化剂 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）反应③被氧化的元素是 （填元素符号）。

（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。

（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。

18、（8分）氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。

（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。

（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：

①写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为 （填字母）。

A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶

（3）为防止污染空气，常用 溶液吸收多余的氯气。

19、（8分）写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____ __；

常用 干燥NH3 ；收集时应用 法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是

20、（16分）物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、

E 、F 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。

（3）写出反应③的离子方程式： 。

21、（12分）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

（1）A装置中的现象是 ，

B装置中的现象是 。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化

物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中

对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；

C中 （填序号）。

（3）D中NaOH溶液的作用是 。

2013—2014学年上学期期末考试

高一化学答案

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

试题

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

C

B

C

D



试题

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

D

A

A

D

B

B





第二卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括 5小题，共52分）

17、（每空2分，共8分）

（1） D （2） H （3） ④

（4）略 （只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）

18、（每空2分，共8分）

（1） Ca(ClO)2

（2）① SiO2 + 2C
Si + 2CO

② A

（3）NaOH (或碱液)

19、（每空2分，共8分）

2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气； 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。

20、（每空2分，共16分）

（1）A： Fe B： Cl2 C： H2 D： FeCl3 E： HCl F：FeCl2

（2） H2 + Cl2
2HCl 。

（3） 2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

21、（每空2分，共12分）

（1） 溶液变红色 ，

溶液褪色

（2） ② ； ① ； ③ 。

（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气。

2013—2014学年上学期期末考试

高一化学答案

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

试题

1

2

3

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8



答案

D

C

B

B

C

B

C

D



试题

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12

13

14

15

16



答案

C

C

D

A

A

D

B

B





第二卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括 5小题，共52分）

17、（每空2分，共8分）

（1） D （2） H （3） ④

（4）略 （只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）

18、（每空2分，共8分）

（1） Ca(ClO)2

（2）① SiO2 + 2C
Si + 2CO

② A

（3）NaOH (或碱液)

19、（每空2分，共8分）

2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气； 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。

20、（每空2分，共16分）

（1）A： Fe B： Cl2 C： H2 D： FeCl3 E： HCl F：FeCl2

（2） H2 + Cl2
2HCl 。

（3） 2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

21、（每空2分，共12分）

（1） 溶液变红色 ，

溶液褪色

（2） ② ； ① ； ③ 。

（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气。