一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共40分）

1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2

2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是

A．钢 B．氢氧化铝 C．金刚石 D．四氧化三铁

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体

4．下列物质中，不属于电解质的是

A．Fe B．NaCl C．NaOH D． H2SO4

5．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应 ? B．置换反应　　 C．分解反应? D．复分解反应

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

8．下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠

C．实验室少量钠需保存在煤油中 D．钠原子的最外层只有一个电子

9．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A. Na2CO3溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃

科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的

?A．分子数???? B．原子数? ?C．质子数??? D．电子数

11．下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是

12．在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．Fe3+、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

14．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铝粉末投入NaOH溶液中： Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

15．关于Al的叙述中，正确的是

A．Al的摩尔质量是27 g

B．1mol Al中所含原子数约为6.02×1023

C．1 mol Al的质量是27 g / mol

D．常温常压下，1 mol Al的体积为22.4 L

16．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

17．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
 Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．FeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl

18．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

19．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接
放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

20．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜　　 B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

21．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

22．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2

23．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

24．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B. 易溶于强酸和强碱

C.性质稳定，不易脱色

D. x=6

25．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A. 钠熔成小球并在液面上到处游动

B. 有气体产物生成

C. 溶液中有红色金属析出

D. 生成蓝色沉淀

26．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

27．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是

A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B. 铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

28．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

29．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A.①② B.①②④ C.①②④⑥ D.①②④⑤

30．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+

C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

31．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO2气体

B．肯定是O2与NO2的混和气体

C．肯定是NO气体

D．可能是NO与NO2的混和气体

32．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

33．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

34．关于溶液配制，下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

35．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+

36．下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊

B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存

C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀

D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

37．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液

C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

38．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

39．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

40．对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

C．NaCl是氧化产物

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

二、填空题（共38分）

41．（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。



42．（7分）氧化还原反应的实质是 。铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2
2 FeCl3 ，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3。

43．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。

44．（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

45．（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ， ；

（3）写出GA+C的化学方程式： 。

（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。

（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。

三、实验题（共12分）

46．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ；

(2)反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。

(4)F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。

四、计算题（共10分）

47．（5分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

48．（5分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。