一、选择题 ：（每小题3分，共60分）

1、下列关于金属的叙述中正确的是 (　　)

A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．保存少量金属钠的方法是 (　　)

A．放在棕色瓶中　　　B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中

3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的 (　　)

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用 (　　)

A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

5．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为 (　　)

A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．无法计算

6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为 (　　)

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 (　　)

A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3

9．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是 (　　)

A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④

10．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 (　　)

A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

11．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是 (　　)

A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤

12．能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

13．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 (　　)

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

14．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 (　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

15．关于铵盐的叙述中正确的是 (　　)

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

16．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 (　　)

A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋浓HNO3 D．NaOH＋HNO3

17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是 (　　)

A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

18．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 (　　)

A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

19．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 (　　)

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

20．下列说法正确的是 (　　)

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

二、填空题：（共40分）

21．（1）分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________；

（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________；

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________；

（4）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________．

22．古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．

（1）药金的主要成分是______________________________________________________．

（2）冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．

23．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H_____________.

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂．

（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________．

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________________.

24．多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：

（1）这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成___________________等病症(举两例病症)．

（2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式是______________．

（3）目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____．

命题人：宋桂春

一、选择题 ：（每小题3分，共60分）

二、填空题：