高一学年上学期期末教学检测

化学试题

试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39

一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）。

1．下列物质中不属于合金的是：

A．钢 B．青铜 C、 黄铜 D．水银

2. 下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，生成的Na2O2

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

能用H＋+OH－ ==H2O表示的离子反应为

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液　　　　　B．氢氧化铜和硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液　　　 D．醋酸和氢氧化钠溶液

4．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3-、K+、SO42-??????? B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+

C．Na+、K+、SO42-、AlO2- ???????D．MnO4-、K+、Na+、SO42-

5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 　B．CH4 　 　 C．CO2 　　　　D．SO2

6．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL

7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

?

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

强电解质

电解质

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

置换反应

氧化还原反应

离子反应



8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－



B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－



C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有CO32－



D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋





10、下列有关实验操作说法中，不正确的是

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液

②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色

③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液

⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2

⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A、①③④⑥ B、①②③⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、①②③④⑥

11、下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH— ==== H2O

B.硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++ 2Al=2Al3++3Hg

C.Mg SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+ Ba2+ ==== BaSO4↓

D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ ==== Cu2+ + H2↑

12．下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 （ ）

A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应

C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性

13、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是

A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥

14．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

A．①③④⑥⑧⑩ B. ①④⑤⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧⑨ D. ②③④⑤⑦⑩

15．下列离子反应方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O

B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O

16.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,

（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2 +2A 2+== 2A3+ +2Z-能发生

B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+

C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+

D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

17.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

D．Na2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

18．下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）--（4）对应的顺序正确的是：



溶液

加入物质



（1）饱和石灰水

通过量CO2气体



（2）氯化铝溶液

加入过量氨水



（3）MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至过量



（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀盐酸



 A．②④③① B．①②③④ C．②③①④ D．③④ ②①

19.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

　　A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸

　　C．Na HCO3溶液和NaHSO4溶液 D．小苏打溶液和BaCl2溶液

20．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定

21．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3?

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

23、下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是

A．Al2O3 → Al（OH）3 B．FeCl3→FeCl2

C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3

下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:

①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和盐酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 ⑦CuSO4 溶液和NaOH溶液

A．②④⑥⑦ B．①③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦

25、5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为

A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g

26、铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）

A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl

D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

二填空题

27．（14分） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：F的化学式_________，乙的化学式 ,C的化学式

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①：_______________________________________________

反应②：_______________________________________________

反应⑤：_______________________________________________

（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）______________________

（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为

mol·L-1

28．（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子

Na＋ H＋ Ba2＋



阴离子

OH－ CO32－ SO42－



 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

29、（11分）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）D仪器的名称是 ，该仪器中需要放入 溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是 ，A中反应的离子方程式为 ．（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为 ；待装置中空气排尽后，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是 、 ．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 ．

30、（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中发生还原反应的过程是 →

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L

31、（4分）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示。

求: (1)合金中Mg、Al物质的量之比为

(2)盐酸的物质的量浓度为

化学试题答案

一、选择题（每小题2分，共52分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



D

C

C

C

B

B

D

A

B

A

B

A

B



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



A

B

D

D

C

D

A

C

D

A

A

A

C





二.填空题

27．（14分）

（1）Fe（OH）3 (1分) Al (1分） Fe3O4（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑； （2分）

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2分）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）

（3） KSCN （1分）

（4）3.00或7.00（各2 分，有效数字出错整体上扣1分）

28．（10分）

（1）CO2（1 分） 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（2 分）

（2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分）

（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分）

（4）

（2 分）

29、（11分）（除标注外每空1分）

（1）分液漏斗， 6mol/L硫酸， 铁屑，

Fe +2 H+ ==== Fe2+ + H2↑

打开 、 H2（或氢气）、 关闭

Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ H+ + OH— ==== H2O

4Fe(OH)4+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

30、（9分）（除标注外其它每空2分）

（1）H2O2（1分）

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2 H2O（电子转移略）（4分）

（4）3.36

31、（4分，每空2分）

(1)1:1 (2)1mol·L-1