一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。答案填在答题栏内）

1．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是( )

A．C+H2O
CO+H2 B．2H2O
2H2↑+O2↑

C．Na2O+H2O
2NaOH D．3NO2+H2O
2HNO3+NO

2．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2

4．下列说法正确的是 （ ） A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1mol H2O的质量为18g /mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量5．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）

A．CH4 B.O2 C. NH3 D.CO6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A． Ba2+、C1(、
、K+ B．Fe3+、OH(、
、Na+

C．Ca2+、
、C1(、K+ D．Ag+、
、Cl(、K+

7．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末8．已知下列反应：

Co2O3＋6HCl(浓)
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

2FeCl3＋2KI
2FeCl2＋I2＋2KCl Cl2＋2FeCl2
2FeCl3

则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）

A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3　　　B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2

C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3　　　D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3

9．不能够有效去除杂质的是( )

序号

物质（括号内是杂质）

除杂试剂和方法



①

CO2（CO）

点燃



②

C（CuO）

加入过量稀硫酸，充分反应后过滤



③

FeSO4（Fe2O3）

加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤



④

CaO（CaCO3）

高温煅烧



⑤

Na2CO3（NaOH）

通入过量的CO２



⑥

Na2O（Na）

加热燃烧



⑦

Na2O2（Na2O）

加热



A．①②⑥⑦　　B．②③④⑤⑦　　C．①③④⑤ D．①③⑤⑥

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )

A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1 mol Na2O2与足量的CO２反应，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA

13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A．1︰1︰2 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰2

14．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为( )

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

15．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

16. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是（ ）

A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL

C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml

17. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA

B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L

C.28g氮气所含原子数为2NA D.18g水所含的质子总数为10NA

18. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ）

A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2

C.氯化钙溶液中通人少量的CO2 D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

二、填空题（共38分）

19. （8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_____画出其原子结构示意图_____

(2)写出CH3COOH电离方程式________________________________

(3)下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是　　，利用盐酸氧化性的是　　，利用盐酸还原性的是　　，只利用盐酸酸性的是　　。（用序号填写）

①MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O　②2HCl + 2Na ＝ 2NaCl + H2↑

③2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2O　 ④HCl + HClO ＝Cl2 ↑+ H2O

⑤CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ 2H2O　 ⑥2HCl + Fe ＝ FeCl2 + H2↑

20．(16分)

⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁 ；

②氢氧化钡 ；

③氯酸钾 。

(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）

①纯碱和硫酸反应___________________________________________。

②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。

③硫酸溶液与氢氧化钡溶液 。

④铝与氢氧化钠溶液反应 。

(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）

SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。

(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名 称或化学式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。

21.（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤的正确顺序为(填 。

(2) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。

(3) 若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。

参考答案：