温馨提示：为了公平公正，本套试卷多数试题为改编和自编题，网上几乎搜索不到答案。请同学安心答题。出于对整套试卷平均分的考虑，在难易题的分值上做了适当调整。请合理安排答题时间。

元素相对原子质量： N:14 Al:27 O:16 Si:28 S:32 Cu:64 Na:23 H:1 C:12 Fe:56

第I卷 （ 选择题 共48分）

选择题（本题包括9小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（　　）

A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢

B．漂白粉在空气中容易变质的原因是
见光分解

C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发。

2. 下列物质属于电解质的一组是（ ）

A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

3.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )

A.3/10 B. 16/3 C.3/16 D.5/16

4．下列说法正确的是（ ）

A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

D、氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化

5.氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

C．0.4mol/L
溶液中，所含
和
总数为1.2NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．
、
、
、
B、
、
、
、

C．
、
、
、
D．AlO2-、
、
、

9．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）

A、48g B、16g C、80g D、32g

选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

10．下列推断正确的是(　　)

A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

11.下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 液氯　　 B.水玻璃　　 C.漂白粉　　　　 D.铝热剂

12、下列离子方程式错误的是（　　）

A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：

B．澄清石灰水中通入过量的
：

C．
与水反应生成盐酸和次氯酸
＋
＝H+＋
＋HClO

D.向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

13．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

14．下列溶液中
浓度最大的是（　　）

A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液 B．10ml　0.1mol/L的
溶液

C．20ml　0.1mol/L的
溶液 D．20ml　0.1mol/L的
溶液

15．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 （ ）

A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量

16、下列关于物质的检验说法正确的是 （ ）

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+ 存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

17、下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是 （ ）

A．O3 B．CO C．NO D．NO2

18、下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应

19．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

第Ⅱ卷（共52分）

20（10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。

鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2

④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2

（4）某溶液中有①so42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL

A．①② B．①③ C．②④ D．①④

21、 (10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

?

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。

反应③离子方程式

H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________

A与水反应的离子方程式

22、（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。

（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。

（3）E反应方程式为 。

（4）写出G中反应的离子方程式 。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

23（10分）

质量相同的
四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _______。（填序号）

① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3

氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

（4） 标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

24（12分）（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式（4分）

生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）

向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升（标准状况下）

向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 ml

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/L

鹤岗一中2013—2014学年上学期期未考试高一化学答案

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C

B

C

B

B

D

C

B

D

A



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A

D

D

A

C

B

D

B

D







20.（10分）(1 ） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO（各1分）

（2） Fe

③ ⑤ (4)Fe2+ (5)C

21、10分（1）FeCl2；HCl。

?? （2）2?Fe2++ Cl2===2
+2 Cl-

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑