高一化学试题

可能用到的相对原子质量：C—12、H—1、Cu—64、N—14、O—16、Fe—56、S—32、He---4

一.选择题(每个小题仅有一个选项符合题意，30×2=60分)

1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

 ①

 ②

 ③

 ④

 ⑤



甲

物质粒子数

标准状况下气体摩尔体积

固体体积

物质的质

量分数

非标准状况下物质的质量



乙

阿伏加德罗常数

标准状况下气体体积

固体密度

溶液的体

积

物质的摩尔

质量



A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.②③

2.在标况下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是( )

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )

A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

4.决定气体的体积的因素有( )

①气体分子数；②环境温度；③环境压强；④环境风力；⑤太阳光的照射

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤

5.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(H2)＞P(N2)＞P(O2)

C.P(O2)＞P(N2)＞P(H2) D.P(O2)＞P(H2)＞P(N2)

6.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相同，则下列说法不正确的是( )

A.标况下，同体积的气体A、B的质量比为m∶n

B.25℃下，同质量的气体A、B的分子数比为n∶m

C.同温同压下，气体A、B的密度比为n∶m

D.相同状况下，同质量的气体A、B的体积比为n∶m

7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

8.下列物质，一定不会产生丁达尔现象的是( )

①鸡蛋白溶液、②水、③淀粉溶液、④硫酸钠溶液、⑤沸水中滴入饱和的三氯化铁溶液、⑥肥皂水

A.② B.①③ C.⑤⑥ D.②④

9.向氢氧化铁胶体中滴入一定浓度的下列溶液，先有红褐色沉淀产生，后沉淀溶解的是( )

A.H2SO4 B.Na2SO4 C.NaOH D.C2H5OH(酒精)

10.“纳米”是长度单位，1nm=10-9m，当物质的微粒达到“纳米”级时，具有特殊的性质。例如：将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）

A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B.常温下，“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

11.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）

A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol

12.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按照某种标准划分为同一类物质。下列分类标准合理的是( )

①钠的化合物、 ②能与硝酸反应的物质、 ③可溶于水(或能与水反应)的物质、

④电解质、 ⑤钠盐、 ⑥钠的含氧化合物

A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥

13.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a＞c，则下列说法正确的是( )

A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+

C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D.最后得到的固体中可能含有Fe3+

14.依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )

A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+

15.新的研究发现，吸入人体内的氧有2%的转化为氧化性极强的活性氧。活性氧能加速人体衰老，被称为生命杀手。中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )

A.氧化剂 　B.还原剂 C.既是氧化剂、又是还原剂 D.以上均不对

16.下列关于氧化还原反应的说法一定正确的为( )

A.有单质参加有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D.没有单质参加也没有单质生成的反应一定是非氧化还原反应

17.氧化还原反应方程式用双线桥分析表示时其两条有向折线的箭头表示( )

A.表示电子转移的方向 B.表示电子得到的方向

C.表示电子失去的方向 D.表示二剂变化的方向

18.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

19.实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：

①MnO2+4HCl(C)
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl(C)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③KClO3+6HCl(C)=KCl+3Cl2↑+3H2O

如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是( )

A.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同

B.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等

C.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同

D.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同

20.下列离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

21.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO32-

D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

22.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

23.加热5.00gNaHCO3和Na2CO3的混和物，使NaHCO3完全分解，混和物的质量减少了0.31g，则原混和物中碳酸钠的质量为( )

A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g

24.将两种金属的混和物33g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是( )

?? A.Zn和Fe??? B.Al和Zn??? C.Al和Mg??? D.Mg和Cu

25.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3与350mL2mol/LNaOH混合反应，所得沉淀的质量为( )

A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g

26.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

27.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是( )

A.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- B.H+、Ba2+、Mg2+、SO42-

C.OH-、Na+、Mg2+、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、Cl-

28.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )

A.石蕊溶液 B.铁片 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液

29.下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）

A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Cu(OH)2

30.将足量的CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下蒸发并灼烧。最后所得固体物质是( )  ?A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3 D.SiO2

二.填空题：(40分)

31.(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 (用选项代号书写)。

A.标准状况下33.6 LH2

B.所含电子的物质的量为4mol的H2

C.20℃时45gH2O

D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

32.(7分)以下是制备Fe(OH)3胶体并验证Fe(OH)3胶体性质的实验。

(1)向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL—2mL的饱和的 溶液，并继续加热至 后停止加热。

(2)将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察 丁达尔现象(填“有”、“无”)；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是 。

(3)将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁 ， 说明了 。

(4)取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是 。

33.(5分)某物质可能由：Ba(NO3)2、MgCl2、KOH、Al2(SO4)3中的一种或几种混合而成，溶于水后得到无色溶液。在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解。试回答下列问题：

(1)该无色溶液所含上述物质中的 ，其相互反应的离子方程式是： 。

(2)滴加稀硝酸产生的白色沉淀是 ，反应的离子方程式是 。

34.(8分)将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。

35.(2分)为了对Na2CO3和NaHCO3化学性质差异的验证，某学生设计如下图所示的实验。据你所学进行猜测A是 。B是 。

三.计算题(14分)

36.(8分)将8.4克小苏打(NaHCO3)投入盐酸中二者恰好完全反应，问生成多少个水分子？生成多少升标况下的二氧化碳气体？生成多少摩尔食盐？耗0.1mol/L的盐酸多少升？

37.(6分)让一定量的铝和500ml稀H2SO4恰好完全反应，当放出4.48升(标准状况)气体时。计算消耗多少克铝？消耗了多少个氢离子？原硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

高一化学答案

一.选择题(每个小题仅有一个选项符合题意，30×2=60分)

二.填空题：(26分)

31.(4分)排列顺序是C＞B＞A＞D＞E。

32.(7分)

(1)的 FeCl3 溶液，至 体系呈红褐色 后停止加热。

(2)观察 无 丁达尔现象(填“有”、“无”)；是 白色沉淀产生 。

(3)阴极旁 红褐色加深 ，说明了 氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场中会向阴极迁移 。

(4)现象是 先产生红褐色沉淀，后来红褐色沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液 。