益阳市箴言中学2013年下学期高一第一次月考化学试卷

时间 90分钟 总分 100 分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64

一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签











2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯　　　　　 0.52　　　　 mmol/L　　

总胆固醇 4.27 mmol/L　　

高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　

低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　

葡萄糖 4.95 mmol/L　　



A．溶解度　B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

3．下列有关实验操作错误的是

A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的

H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．64g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl—离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲

乙



①

物质微粒数

阿伏加德罗常数



②

标准状况下气体摩尔体积

标准状况下气体体积



③

固体体积

固体密度



④

溶液中溶质的质量分数

溶液的体积



⑤

非标准状况下物质的质量

物质的摩尔质量



A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

8．在标准状况下，所占体积最大的是

A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A. 22.4ap／bNA B. 22.4ab／pNAC. 22.4a／bNA D.22.4pb／aNA

10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

11．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

13．用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的2/3，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)?

A．0.045 mol/L B．0.03 mol/L C．1mol/L D．不能确定

14．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1kCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

15．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

16．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

17．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

18．现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05mol/L的盐酸0.125V L

C．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L

D．标况下通入11.2L氯化氢气体

二、填空题（每空2分，共46分）

19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法

(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

(3)________分离水和苯的混合物

(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示

(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为______个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。

21．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不

慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量

瓶未经干燥就用于配制溶液

22． “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。

23．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。

24．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：

(1)CO和CO2物质的量比是________；(2)C和O原子个数比是________；

(3)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_____ 。

25．把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________mol/L。

1C2B3C4A5D6B7C8D9D10C11B12C13A14C15C16D17D18C

19．(1)F　(2)C　(3)D　(4)E

20　(1)m/M　(2)2m NA/M　(3)22.4m/M　(4)m/MVmol/L

21①玻璃棒　②100mL容量瓶　③胶头滴管

(1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)400(4)①②④

22 (1)根据c＝

c(NaClO)＝4.0 mol·L－1。

(2)稀释后c(NaClO)＝×4.0 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。

23化学式为AB3(或B3A)

24(1)1∶3　(2) 4∶7　　(3)　 40　20

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