可能需用相对原子质量H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl--35.5 Mg—24 K—39 Al—27 Ca—40 Cu--64 P—31

一、选择题（54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧的质量为16 g

C．22．4L升的O2约含1.204×1024个O原子

D．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

2．下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量等于物质对分子质量的6.02×1023倍

C．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

D．1摩尔硫酸的质量与磷酸的摩尔质量相等

3．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

4．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1

A．①②③④ B．②③ C．④ D．①②

则两份营养液的成分

A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同

6.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A.物质的量 B.分子个数 C. 气体体积 D.原子个数

7.aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a

8.实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g

9．若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是

　　 A．
　　　B．

　 　C．
　 D．

10．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

　　 A．密度比为11∶16　　　　B．密度比为16∶11

　 　C．体积比为16∶11　　　　D．原子数比为1∶1

11．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是多少mol·L-1

　　 A．
B．

　　 　C．
　 D．

12．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯　　0.52　mmol/L　；　总胆固醇 4.27 mmol/L　　　

A．溶解度　　B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且必须比水密度大

C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D．不溶于水，且必须比水密度小

14．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．128 B．16 C．32 D．64

15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①③ B．①② C．②③ D．①②③

16．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

17．下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫

倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘。

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

18. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C. 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

D. 28 g氮气所含原子数目为NA

二、填空题

19.（3分） 标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是__ ___，含原子数最多的是_ __，质量最大的是_ ___。

20．（6分）(1)0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL（保留一位小数）

21．（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同

除去自来水中的Cl－等杂质，选择装

置__ __。

(2)从碘水中分离出I2，选择装

置______，该分离方法的名称为______。

(3)装置A中①的名称是_______，进水的方

向是从______口进水。装置B在分液时为使液体

顺利下滴，应进行的具体操作_______________。

22. （8分） 已知某单质气体A2的摩尔质量为析M

g/mol，阿伏伽德罗常数的数值为NAmol -1，现

有VL标况下的该气体，请用M、V、NA的代数式填空。

（1）该气体的物质的量为 mol （2）该气体在标况下的密度 g/L

（3）该气体所含原子总数 （4）一个A原子的质量是 g

23．（3分）10.6g Na2CO3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml,其物质的量浓度为 。

24．（13分）实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液460 mL，回答下列问题：

(1)所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________。

(2)需称量NaOH的质量为 g

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

偏大的有____ _；无影响的有______________。

A．将NaOH放在纸张上称量

B．称量时使用了生锈并脱落的砝码

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容时俯视刻度线

H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

三、计算题（6分）