可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Br-80 Ba-137、Ag-108、K-39、Al-27、 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1、下列几种消防安全标志中，属于易燃物质标志的是（ ）。

2、下列关于仪器的识别中错误的是（ ）

3、下列叙述正确的是（ ）

A、1molH2O的质量为18g/mol

B、CH4的摩尔质量为16g

C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

4.实验中需0.5mol·L-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）

A、240mL,4.8g B、250mL,5.0g C、500mL,10.0g D、任意规格，4.8g

5.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液中KOH的物质的量浓度为（ ）

A、5mol·L-1 B、6mol·L-1 C、6.25mol·L-1 D、6.75mol·L-1

6.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）

A、气体的分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同

C、气体的物质的量不同 D、气体的性质不同

7、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）

A、3a% B、6a% C、3a% D、

8、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）。

A、不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C、不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭

D、稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌

9、下列实验方案中可行的是（ ）

A、用澄清的石灰水检验CO中是否含有CO2

B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C、用酒精把碘水中的碘萃取出来

D、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物

10、在标准状况下，下列物质中与11.2L氨气（NH3）所含氢原子数目相同的是（ ）

A、8.4LCH4 B、0.3molHCl C、49gH2SO4 D、18gH2O

11、对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是（ ）

A、若质量相等，则分子数相等 B、若原子数相等，则分子数相等

C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则原子数相等

12、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C、常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

D、常温下，1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

13、200C时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）

A、该溶液的物质的量浓度

B、该溶液的质量分数

C、
的溶解度

D、该溶液的密度

14、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C、称量11.7gNaCl配制0.2mol·L-1NaCL溶液1 000mL时，砝码错放左盘

D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线

15、食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（ ）

A、鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液

B、检验“洗厕净”中是否含有SO

C、除去保温瓶内壁上的水垢

D、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

16、3.6g炭在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）

A、2：3 B、3：2 C、5：1 D、1：5

二、填空题（52分）

17、（8分）标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2o，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

（1）物质的量____________；

（2）体积____________；

（3）质量____________；

（4）氢原子数_________。

18、（7分）某学生用12mol·L-1的浓盐酸制0.10mol·L-1的稀盐酸500ml。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为______ml，应选用的量筒规格为_______。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为_______。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有_____、_____、_____、_____和试剂瓶。

19、（7分）将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的质量分数为____，溶液的密度为_____，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为_____。

20、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤；②结晶；③分馏（蒸馏的一种）；

④升华；⑤分液。

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______。

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（I2易由固态变为气态）_____。

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分_____。

（4）分离水和苯的混合物（互不相溶）_____。

（5）分离NaCl和KNO3的混合物_____。

21、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中的HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸进行配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号

内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面（ ）。

II.定容后经振荡、摇勺、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）。

22、（10分）200mL0.2mol·L-1和100mL0.5mol·L-1的两种盐酸混合，假设得到300mL

盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g·cm-3，则其溶质的质量分

数是多少？