化学

一、选择题（本题包含18个小题，每题3分.每小题均只有一个正确选项，共54分）

1.化学实验要注意安全，符合安全要求的是（ ）

A．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

2．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．瑞士ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在
和
，下列关于
和
的说法正确的是（ ）

A．
和
互为同位素 B．
和
是同一种核素

C．
和
的质量数相同 D．
和
的中子数相同

4．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

5．关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）

A．分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

B．都能发生丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．都呈红褐色

6.下列叙述正确的是（ ）

A.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

B.CH4的摩尔质量为16

C.2mol HCl溶于1L水所得盐酸物质的量为2mol/L

D.1mol任何气体的体积都约为22.4L

7.下列物质中所含分子个数最多的是（ ）

A.2.7g H2O B.2.24L CO（标准状况下）

C.6. 02×1022个HCl分子 D.4.9g H2SO4

8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B.4g NaOH含有的Na＋离子数为0.1 NA

C.28g N2含有的原子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

9.50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）

A.5 : 2 B.3 : 1 C.2 :5 D.1 : 3

10.下列说法正确的是（ ）

A.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

11.下列电离方程式正确的是（ ）

A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 　　B.CuSO4＝Cu2＋＋SO42－

C.H2SO4＝H2＋＋SO42－ 　　　　　　 D.KMnO4＝K＋＋Mn2＋＋4O2－

12.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是（ ）

A.KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O B.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

C.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

15.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）

A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

16. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A.(a/9)mol-1 B. 9a C.2a mol-1 D.9a mol-1

17. 下列离子的检验方法中正确的是( )

A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋

18．在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )

A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色

C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色

二、填空实验题（本题包括3小题，共34分）

19．（13分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D ，F 。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。

③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 （选填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线

20.（9分）用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。

（1）Na2SO4（NaOH）溶液 试剂：_________；离子方程式： 。

（2）N2（CO2）气体 试剂：_________；离子方程式： 。

（3）FeCl2（CuCl2）溶液 试剂：_________；离子方程式： 。

21.（12分）某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：① ，② 。

（2）完成该实验步骤 ①计算 ②称量NaCl g ③ ④转移

⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

三、计算题（本题包括1小题，共12分）

22．（12分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将34.8 g含MnO2的质量分数为50%的软锰矿石与足量10 mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200 mL。计算：

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的浓盐酸的体积。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。

参考答案:

1-5 CBABC 6-10 AABBD 11-15 BDBCA 16-18 DCC

19．（13分）（1）漏斗（或普通漏斗）， 冷凝管 （各1分）

（2）a （1分）

（3）① ac （2分，漏选给1分，错选不得分）

② 5（或5.0）（2分） C （1分）

③ d （1分）

④ 盐酸 0.5mol/L （各1分）

⑤ D （2分，多选不得分）

20.（9分）试剂每空1分，离子方程式每空2分

（1）H2SO4 H＋＋OH－＝H2O （CuSO4 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓）

（2）NaOH CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

（3）Fe Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

21.（12分）误差分析每空1分，其余每空2分

（1）①500mL容量瓶 ②玻璃棒

（2）②11.7 ③溶解

（3）A．无影响 B．偏小 C．偏大 D．偏小

22．（1）4.48L （4分）

（2）0.0800L （或 80.0mL） （4分）

（3）1.00mol/L （4分）