2013-2014学年度米易中学高2016级第二次段考

理科化学试题

考试时间：90分钟；满分100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56

一、选择题（共20题，每题2分）

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A．氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　

B. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　

D. 2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑

3.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　)

A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C. 1 000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

4.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )

A. B. C. D.

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

6.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g D．500mL，286g

7.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32

8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A.都不稳定

B.能透过滤纸

C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

D.呈红褐色

9.在反应3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( )

A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1

10.下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶

②可燃性气体点燃之前必须验纯

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却

⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥

C. ②④⑤ D. 以上答案均不正确

11.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　)

A．Al是地壳中含量最多的金属元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

12. 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是(　　)

A．K B．Mg C．Fe D．Cu

13.铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．2∶1

C．3∶1 D．1∶3

14.将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )

A.HCl B． C．

15.在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　

B. Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

17.配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

18.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是(　　)

A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解

19.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是( )

A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g

20.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量

为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 ( )

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

二、填空题（共52分）

21. （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

这说明维生素C具有______ _ （填氧化性或还原性）

（2）2 Na +O2 ===== Na2O2 反应中，

①_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，

过氧化钠中氧元素的化合价是____ ____

②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气_____ mol

③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目

___________________________________________

(3)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）

A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2

22. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验③中的离子方程式： 。

23. (1)分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若将0.3 mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__________________。

(4)向5g镁和铝的合金中加入足量的氢氧化钠溶液，产生3.36L(标准状况)的气体。原合金中铝的质量为______g，所涉及反应的离子方程式是__________________________

24. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：__________________。

25. 除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质)，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。

(1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式__________________________

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式___________________________

(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________,反应的化学方程式_____________________

(4)铁粉(铝粉) 试剂______________,反应的化学方程式__________________________

26.红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 。?

(2)干燥管C内盛放的药品可以是　　　　或　　　　(填化学式)。干燥管的　　　　(填“m”或“n”)端与g导管相连接。?

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象:? 。?

三、计算题（共8分）

27、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。已知盐酸过量，求

（1）原固体混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各为多少？

（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？

（3）若加热此固体混合物，使其充分反应，混合物质量会减轻多少？

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理科化学试题答题卡

一、选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























 二、填空题（共54分）

21、（每空1分，共8分）

(1)________

(2)①__________ ___________ ___________ ___________

②_________

③____________________________________________

(3)_________

22、（每空2分，共8分）

（1）___________________ _________________ ______________________

（2）________________________________________

23、（每空2分，共10分）

(1)____________ (2) ___________

(3)____________

(4)______ __________________________________

24、(共11分)

(1)W:__________ X:__________ Y:_______ ____Z:____________

(2)___________ ____________ _____________

(3)①____________________________ ②_______________________________

25、（共8分，每空1分）

(1)_________ ____________________ (2)_________ ____________________

(3)_________ ____________________ (4)_________ ____________________

26、（共9分，2题每空1分）

(1)________________________________

(2)___________或____________。____________ (3)

(4)_____________________________________________-

_______________________________________________

三、计算题（27题6分, 要求写出计算过程）

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理科化学试题答案

一、选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

B

A

B

A

A

B

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

C

A

A

C

C

D

C

C



21、（每空1分，共8分）(1)还原性

(2)①Na O2 Na2O2 -1

②1

③2 Na +O2 ===== Na2O2 (双线桥略) (3)D

2e-

22、（每空2分，共8分）

（1）Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 KCl

（2）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O

23、（每空2分，共10分）(1)::　(2)1:2:3(3)Na＞Al＝Mg

（4）2.7 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

24、(共11分3题每空2分，其余每空1分)

(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2

(2)②③　Na2O2　Na2O2

(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓

Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也给分）

25、（共8分，每空1分）(1)盐酸 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(2)通入CO2气体 Na2CO3＋CO2↑＋H2O=2NaHCO3

(3)加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

26、（共9分，2题每空1分，其余每空2分）

(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2

(2)无水CaCl2　CaO(或碱石灰或NaOH等固体干燥剂)　n

(3)

(4)收集一试管气体，用拇指堵住试管口,试管口靠近酒精灯火焰,松开拇指点燃,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是H2

三、计算题（27题6分, 要求写出计算过程）

解：(1)n(CO2)=6.72/22.4=0.3mol

设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol和ymol

106x+84y=29.6 …...①

x+y=0.3 …… ②

联解①、②得x=0.2mol y=0.1mol

所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol

(2)4.48L

(3) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ m(固体质量减轻)

2 62

m

所以可以得到：加热此混合物固体质量减轻为 m=62*0.1/2=3.1(g)