一：选择题部分（共计15题，每题只有一个正确选项，每小题4分，共计60分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

A．氧化铝用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

2.下列事实与胶体性质无关的是（? ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.下列说法中不正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性

C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．CH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3 B．Na2CO3和 HCl 与NaHCO3 和 HCl

C．BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D．KOH 和 CH3COONH4 与 Ba（OH）2 与 NH4Cl

5．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

6．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多 B．两块失去的电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大

7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

8．下列叙述中不正确的是(　　)

A．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同

C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存

D．62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

9. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④

10．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C． Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

11.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B. 18 g水中含有的电子数为10 NA

C. 标准状况下，1 L水所含分子数为
NA

D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2(

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O

13. 在常温下发生下列反应

（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．X2+是XO-4的还原产物

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．Z2在①、③反应中为还原剂

14．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

15．现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

二．非选择题部分（共计三个大题，40分）

16.（17分）

Ⅰ.现有 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥KOH ⑦ CO2 ⑧CuSO4?5H2O晶体 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的物质是 （只填编号）。

II: ① 与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 ，

与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 。

② 8.4g N2 与某单质Rx ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2 ，x值为 。

Ⅲ:离子方程式：5Na2O2+2MnO4- +16H+＝10Na+ +2Mn2+ +5O2+8H2O（Na2O2中O为- 1价）

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。

5Na2O2+2MnO4- +16H+＝10Na+ +2Mn2+ +5O2+8H2O

（2）该离子反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。

（4）该反应转移电子数目 e -；若有1 molO2产生，则转移电子 mol。

17.（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是___________________。

(2)B、C、D、E四种物质的化学式为：

B__________、C__________、D__________、E__________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________ _________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为__________________________________。

18．(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______________________；

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；

(4)碳酸氢钠与氢氧化钠混合并充分反应。其离子方程式为____________________；

(5)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______________。

（6）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。

①____________________________________________。

②____________________________________________。

参考答案及给分标准