一、选择题：每小题只有一个正确答案。每题6分共48分。

27．下列有关氧化物的叙述，正确的是(　　)

A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态

C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．碱性氧化物都是金属氧化物

28．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是(　　)

A．AlCl3溶液中加入过量的氨水 B．MgCl2溶液中加入过量的氨水

C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液

29．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)

A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 4 C．1 : 2 : 3 D．2 : 3 : 5

30．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．A装置的气球膨胀得快

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

31．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠与冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

32．将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是(　　)

A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D．反应结束时产生的气体一样多

33.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋

34．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、NO、Cl－、CO B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO

C．Fe3＋、K＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO

二、主观题共52分

35．(10分)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是________(从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填)。

(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是________(从Fe、Cu中选填)。

(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是________(从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填)。

(1)Fe3＋、Cu2＋

(2)Fe、Cu

(3)Fe3＋

36．(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。

(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：

_______________________________________________ _____。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___ _________

__________________________________ ________。

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3

(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

37．(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲

是___ _。写出“乙丙”转化的离子方程式：_____________________ __________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出

“甲乙”转化的离子反应方程式：______ ___________________。

38．(10分)已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色。

③C＋D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐滴消失。

(1)则A、D各是什么物质(写化学式)：A_____ ___、D____ ____。

(2)现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为：____________________________ ____________________。

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：____________________。

39．(12分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。将反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48 L CO2(标准状况)。则：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。

(2)原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量分别为________、________。

选作题不计入总分：某研究性学习小组在研究利用如图所示的装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　，A中反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）实验开始时应先将止水夹C　　　　（填“打开”或“关闭”），其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．将一定质量的镁和铝的混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

高一化学12月月考答案

一、选择题：1．答案：D?? 2．答案：C?? 3．答案：B 　4．答案：B??5．答案　C????6．答案　A?? 7.答案　B????8．答案　D

二、主观题共52分

35、（10分）答案　(1)Fe3＋、Cu2＋

36（10分）

?? 答案　(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3

(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

37、（10分）

答案　(1)Al2O3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

38、（10分）