本试卷分I、II卷，考试时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56

Ba 138 Ca 40 N 14 Cu64

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题(每小题2分，共60分)

1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )

A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

2．下列说法中，正确的是( )

A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g

C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol

3、下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

4．入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )

A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al

6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

7、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).

A． Na(、CO32-、Ba2(、OH( B.Cu2(、Na(、NO3-、SO42-

C. Na(、K(、Cl-、HCO3- D. K(、Na(、NO3-、Cl-

8、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-

验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液

9．下列电离方程式，书写正确的是（ ）

A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42— B．AlCl3==Al3++Cl3—

C．Mg(NO3)2==Mg+2+2NO3— D．KMnO4==K++Mn7++4O2—

10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是：（ ）

A．CO32-→CO2 B．Cu→Cu2+ C．Na→Na+ D．KMnO4→MnCl2

11．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ）

A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO

12. 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）

A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1

13. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性

14. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—

15．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 （ ） A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质

C．烧碱　NaOH　氧化物 D．纯碱　NaOH　碱

16. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

A．在河流入海处易形成沙洲

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线

17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更易溶解碘

C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小

18. 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（ ）

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g

C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g

20．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1 　 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④??????? B.②③???? C.④⑤? D.①②③④⑤?

21. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

A.水银、干冰、硫酸、氢氧化钾、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、氢氧化钠、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

22. 下列说法正确的是 （ ）

A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

23．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2

24. 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度（单位：mol/L）为（ ）

A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V

25. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

26. 下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗先从下口放出下层液体，换一烧杯再从下口放出上层液体

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶有大量晶体析出时就应停止加热

D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

27、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）

A．氯水 B．碘水 C．氯化钾溶液 D．溴水

28、106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）

A. Na2CO3 消耗的盐酸多 B. NaHCO3 放出的CO2 多

C. Na2CO3 放出的CO2 多 D. NaHCO3消耗的盐酸多

29、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）

A. 加热时有无气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出

C. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

30、下列有关钠的叙述正确的是 （ ）

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中

③钠在自然界中以化合态形式存 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜

A．②④ B．②③ C．①②③ D．②③④

第II卷（非选择题，共40分）

二、填空题

31. (4分)现有以下物质：①MgCl2晶体　②液态HCl ③BaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸。以上物质中能导电的有_________，以上物质中属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，以上物质中，溶于水能够导电的物质有____________。(填序号)

32、（14分）氯气、钠及其化合物在生产生活中有许多重要用途。

（1）氯气曾用于自来水消毒，其原因是（结合方程式说明）：

。

（2）“氯碱工业”是化学工业的重要支柱之一。

①电解饱和食盐水的方程式为： ；检验产物氯气方法是： 。

②若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为58.5g，则理论上最多可得氯气的体积为 L（标况下），转移电子的物质的量为 mol。

（3）单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯。钠的焰色反应为 色。切开的单质钠露置在空气中，表面很快变暗，原因是（写化学方程式）： 。

（4）碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活中有重要用途。碳酸钠的俗名是 ，一定条件下碳酸钠转化为碳酸氢钠的方程式： 。

33. (10分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）氧化剂__________，氧化产物________。

（2）被氧化与被还原的原子数之比为__________

（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。

（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为_____mol

（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

34.(8分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

?请填写下列空白：

（1）反应②的实验现象

。（填写选项）

A. 物质A在水面上熔化成一个小球

B. 物质A在水上游动

C. 浮在水面上

D. 发出“嘶嘶”的响声

E. 反应后溶液变红

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有????????????????? 。（填写编号）

（3）反应②的化学方程式????????????????????????????????????????? ??? ；

反应的化学方程式???????????? ??????????????????????????????????。

向D中滴入少量盐酸的化学方程式???????????? ???????????????? ???。

三、计算题（4分）

35、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀。试求原混合物中各物质的质量。

化学答案

1-5 BDADB 6-10 CACAD 11-15 BBDDB 16-20 CBDCD 20-25 ADCCB

26-30 ACADB

31.（每空1分，共4分）

4、6、10 1、2、3、4、8、9 5、7 1、2、4、7、8、9、10

32、（14分）

34.（8分）

（1）ABCD

(2).   

(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaCl+ NaHCO3

35.（4分）

0.336g 0.106g

高一化学答题纸

第II卷（非选择题共40分）

31．（4分）

（1）

（2）

（3）

(4)

32、（14分）

（1） ① _______________________________________

_______________________________________

（2）①_______________________________________； _______________________________________

②_____________L；

（3）________ _______________________ __________；

（4）__________ ________________________________。

33.（10分）

（1）氧化剂__________，氧化产物________。

（2）被氧化与被还原的原子数之比为__________

（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。

（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为_____mol

（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

34.（8分）

(1) ______________ _____________

(2) ______________ _____________

（3）______________ _______________________

______________ _______________________

______________ _______________________

35.计算题（4分）