一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1、．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是： A． NO B．CaO C．SO3 D．NO2

2．学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是　　

　 　

A．闻气味　　　　B．倾倒液体　　　　 C．取粉末　　　　　　D．过滤

3. 氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： （ ）

A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH

5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： （ ）

A．①②③ B．①② C．②③ D．③

7．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　
　　 上述标识的含义是

　A．自然物品、易燃　　B．腐蚀性、有毒　　C．爆炸性、腐蚀性　　D．氧化剂、有毒

8．下列各项实验操作和方法中，正确的是： （　　）

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

9．下列有关物质分类的说法中正确的是： （ ）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同

C．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

10、下列叙述与胶体性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线

C．明矾具有净水作用

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

11、溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是( )

①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能有分子参加

A．①③ B．③ C．①② D．③④

12、下列化学反应，能用离子方程式CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

13、人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）

A．既不作氧化剂又不作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂

14、溶液中能大量共存
，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

15．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

16、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 （ ）

A． AB B． A2B C． AB3 D． AB2

17．浓度为0.50mol／L的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）

A. 1? B?. 2? C?. 3??? D?. 4

18、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（ ）

A．3×1022个 B．2×1020个 C．1.7×1021个 D．3×1021个

19、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤 （ ）

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

20、用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：

A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1

?二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

21．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

22．下列叙述中，正确的是： （　　）

A．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量

23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）

A、 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

B 、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

24．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

①28 g氮气所含有的原子数目为NA

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是： （ ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

26、 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（??? ）

　 A. ＋2?　 B. ＋3　　 C. ＋4　 　D. ＋5

第Ⅱ卷（非选择题，共42分）

三、填空题（本题共3小题，共36分）

27. （10分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

①少量二氧化碳通入澄清石灰水

②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合

②熔融状态下NaHSO4电离方程式

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②配平下面方程式

28．（14分）

I、（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是___________(填下列选项的序号)

A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：A．100 mL量筒?????? B．托盘天平????????? C．玻璃棒???????????? D．50 mL容量瓶

E.10 mL量筒??????? F.胶头滴管????? G.50 mL烧杯????? H.100 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)?_______________,

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

29. （12分）

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A D

(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：

II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，

写出产生气体的离子反应方程式 。

四、计算题（6分）

30、（1）将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）

（2）、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？

②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）

河北冀州中学2013-2014高一年级期中考试

化学试题参考答案

28、（每空2分，共14分）

I、（1）① BCD ② 0.12mol （2）22.4L

II、（1）5.4? (2)C、E、F、G、H? （3）①⑤?

（4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-