命题人:李鹏 审核人:王建明

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1、用现有三组实验：①分离CCl4和氯化钠溶液　②分离CCl4和苯的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取　　　　B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏　　　　D．蒸馏、萃取、分液

2、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A．①④③②　 B．①③④②　 C．④①③②　 D．④②①③

3、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

4、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②C．密度大小： ④>②>③>① D．质量大小： ④>③>②>①

5、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数的值）A．
B．
C．
D．

6、在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol C。物质C的摩尔质量是A．252g/mol B．168g/mol C．126g/mol D．36g/mol

7、二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：14

8、体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为A．3:2:2 B．3:3:1 C．1:3:3 D．1:2:3

9、关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

10、下列离子方程式正确的是A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+ 2OH- D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

11、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32- 、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-

12、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH

13、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2

14、研究发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂

15、在常温下发生下列反应：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2++ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2=2A3++ 2B- （3）2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．X2+是XO-4的还原产物 C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．Z2在①、③反应中为还原剂

16、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④

17、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g

18、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

19、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

20、2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

A

B

C

D



X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2



Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl



21、将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是

22、将3. 9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL

23、向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlOC．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

24、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

25、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水

物 质

NaCl

CaCO3

Ca(OH)2

NaOH



市场参考价（元/kg）

1.2

1.8

2.0

11.5



 现花最少的钱中和等量的废水应选择A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH D． Ca(OH)2

二、填空题（每空2分，共50分）

26、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量　 B．溶液的浓度  C．溶液中Cl－的数目　 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②配制仪器除烧杯、玻璃棒和量筒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　　　　。③实验开始时，需要检查　　　　　　　　　　　　　。④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。 A.洗涤　　B.定容　　C.稀释　　D.摇匀　　E.冷却　　F.量取　　G.转移⑤在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的是____ A..用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线。

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ;

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的氧化产物是 。（2）该反应中，发生还原反应的物质是 。（3）写出该反应的化学方程式 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

29、A～G的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________，G________；(2)①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；(3)反应③的离子方程式为______________________________；(4)D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为_________________；

30、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)步骤⑤的目的是________________________________________。(4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

高一化学参考答案

（3）2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑ + 2H2O （4）3.36L

(5)
×100%