一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）

．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）

A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量

2．下列物质中，属于电解质的是（ ）

A．CuSO4 B．铁 C．NaCl溶液 D．CO2

3.下列说法正确的是（ ）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

4.对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ）

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

5．能够用来鉴别BaCl2?、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

6．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．胶体是纯净物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体属于介稳体系

7．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）

8．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

9．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）

A．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

10．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O
2H2↑＋O2↑

二、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分共30分。）

11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

12.以下关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的有关叙述中正确的是高（ ）考资源网

A．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀 B．FeCl3溶液透明而Fe(OH)3胶体不透明

C．具有相同的分散质粒子直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开

13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

14．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

15．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）

A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液

C．150mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液

16.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

17.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

18．在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-,在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为( )

A.+3 B.-3 C.+2 D.+4

19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

20.相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3溶液,分别加入足量的BaCl2溶液,产生相同质量的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A.1:1:1 B.1:1:3 C.1:2:3 D.3:3:1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4个小题，共45分。）

21．（每空1分共5分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）

(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

22.（每空2分共8分）在标准状况下：

（1）0.5mol HCl占有的体积是 L

（2）33.6L H2的物质的量是 mol

（3）16gO2 的密度是 g/L （保留一位小数）

（4）44.8LN2中含有的N2分子数是 。

23．（每空2分共16分）如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)选择容量瓶的规格是 。

(2)①中称得Na2CO3 g。

(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、___ _____。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时仰视___ _；

B．没有进行操作步骤④和⑤_ ___；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ；

D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码） 。

24．（每空2分共16分）

（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________ 。

（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在。

四、计算题（共5分）

25. 5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

附加题．（每空5分共20分）

（1）已知：加热时NH4++ OH- = NH3↑ + H2O。把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是 （用含a、b、c的代数式表示） 。

（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值） （用含a、b、c、NA的代数式表示）。

（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是 。

（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是