湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中一年级上学期期中考试

化 学

命题人：魏勇鹏

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5

Br:80 Fe:56 Cu:64 Ba：137

第I卷（选择题 共16小题，共48分）

一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）

1． 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（ ）

A．孝感米酒香甜可口，不含任何化学物质

B．雪山牌矿泉水，真正的纯水

C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品

D．云梦食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大

2．下列各组物质分类正确的是（ ）

酸

碱

盐

氧化物



A

硫 酸

纯 碱

硫酸钙

水



B

盐 酸

烧 碱

纯 碱

生石灰



C

碳 酸

硫酸钙

碳酸氢钠

二氧化硫



D

二氧化碳

苛性钾

食 盐

石灰石



3． 实验中的下列操作正确的是（ ）

A． 从试剂瓶中取用Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，将过量的试剂倒回试剂瓶中。

B． 验证Ba（NO3）2的溶解性后，将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上稀的NaHCO3溶液

4． 下列说法正确的是（ ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

5． 已知M2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

6． 下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

7． 已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

8． 若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是（ ）

A．M g B． g C． g D． g

9． 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，

③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

10． 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

11． 已知农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，则下列反应原理和上述原理相同的是（ ）

A．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞子的试剂瓶保存

B．澄清石灰水在空气中变质

C．实验室用锌和稀硫酸制氢气

D．氯化钠在水溶液中电离

12．在无色透明酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．Cl一、SO42一、Na十、K+ B．K+、CH3COO—、Na十、NO3—

C．HCO3—，Na+、NO3—、K+ D．NO3—、Fe3+、C1一、NH4+

13．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系正确的是（ ）

14．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）

15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

16．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）

A．7∶2

B．5∶4

C．3∶5

D．2∶7

第II卷（非选择题 共5小题，共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

17．（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A B C D

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；

（5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 ；

18．（10分）

（1）17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，

（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 。

（3）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：

②小苏打治疗胃酸（主要为盐酸）过多的离子方程式：

19．（10分）

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

20．（12分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是 。

21．（14分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。

A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。

（3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的

质量为 g。 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）。

，

，

，

。

一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

B

D

A

D

D

C

C



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

C

A

D

B

D

A





二、填空题（共5小题，共52分）

17、（共6分，每空1分）

（1） B （2） C （3） A

（4） C （5） B （6） D

18、（共10分，每空2分）

（1） 3 mol氢原子 约 0.3NA 或1.806×1023 个原子

（2）摩尔质量为 30g/mol

（3）①CH3COOH
CH3COO-+H+

② H++HCO3-=CO2↑+H2O

19、（共10分，每空2分）

（1）试剂X： BaCl2 （或Ba(NO3)2） 沉淀A： BaSO4

沉淀B： AgCl ；

（2）目的是： 除去过量的Ba2+、Ag+ 。

（3）肯定含有 Na2CO3 杂质。

20、（共12分）

（1）____丙 ___（2分）

方程式为： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3分）

（条件写成煮沸也可）

（2）用激光笔照射（1分），有一条明亮的光路（1分），

则有胶体生成（1分）（共3分）（其他合理答案也可）

（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电（2分）

②先生成红褐色的沉淀（1分），后溶解为黄色溶液（1分）。（共3分）

21、（共14分）

（1）物质的量之比为 1∶1 （2分） ，则A属于 d （2分）

（2）CuSO4的质量为 16 g（2分）

A气体标况下体积为： 22.4 L（2分）

（3）沉淀质量为： 405.9 g（2分）

可能的离子方程式为：(4分)

Ba2＋＋
＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分） ，

Ba2＋＋
＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分） 。