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路桥中学 高一年级阶段考II试卷

化学 2013、11

注意事项：

1．本卷共26小题,满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将姓名、考号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考号和考试科目。

3．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷（共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3 B．CO2 C．液氯 D．蔗糖

2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是

A．FeCl3 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl2

3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是

4．下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－

C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－

5．下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是

A．CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2

C．2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

6．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是

A. 氧化钙 ，澄清的泉水 B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜

C. 澄清的石灰水，粗盐 D. 红磷，空气

7．下列说法正确的是

A．Na2O是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na2O2也可以和水反应生成相应的碱,也是碱性氧化物

B．Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼

C．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

D．溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应

8．下列叙述中正确的是

A．摩尔是一个基本物理量

B．0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数

C．标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离

D．容量瓶上只标有刻度和规格

9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3

C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3

D．物质的量浓度相同时溶液pH：Na2CO3 < NaHCO3

10．下列现象和胶体的通性无关的是

A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道

B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降

C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色

D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的

11．一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体

C．①②③为同种原子 D．①②③具有相同的质量数

12．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B．阿伏加德罗常数个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C．1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·mol-1

D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

13．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

14．下列观点或说法正确的是

A．干燥的氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性

B．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

D．漂白粉必须密封保存,新制的氯水用棕色细口瓶保存,液溴用一层水封盖再密封保存

15．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连

接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯

泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl固体不导电,是非电解质

B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮

C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质

D．电解质只有在一定条件下才能导电

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

17．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

干海带海带灰水溶液   ―→ 碘单质

下列有关叙述正确的是

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．操作A是结晶或重结晶

C．B是提纯操作，常用蒸馏

D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液 　　　 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有



B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显橙红色

原溶液中有Br―



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



20．下列关于实验的相关说法正确的是

A．除去碳酸氢铵粉末中混有的I2：加热使I2升华

B．蒸发结晶时，加热至混合物中的水分完全蒸干

C．过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘

D．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

21．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A．M一定是Ba (OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液
D．Z可能是H2SO4

22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶ n(Cl2)是

A．3:2 B．1:3 C．4:1 D．1:5

第Ⅱ卷（共56分）

二、填空题 （本大题3小题，共44分）

23.（1）根据下列化学方程式回答问题：

SiO2 + 2C + 2 Cl2
SiCl4 + 2CO

① 用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目

② 在该反应中，还原剂是 。

（2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

① 若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式

。

② 若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。试写出A转化为B的化学方程式 ，

写出化学方程式证明C属于弱酸 。

画出组成单质A的元素原子结构示意图 。

24．按要求回答下列各题

（1）现有下列物质：①氯酸钾 ②干冰 ③熟石灰 ④氨气 ⑤盐酸 ⑥Fe ⑦葡萄糖 对上述物质进行分类，其中

属于碱的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 。在上述物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 。

（2）①0.5mol H2SO4中含 个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 g HCl中所含氢元素的质量相同。

②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 。

③ 若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为 。

25．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

回答下列有关问题。

（1）下列有关说法正确的是 。

A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术,得高纯度淡水

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠

（2）写出第③步骤的化学反应方程式

。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。 氯气的工业制取装置如右图，回答：

①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。

②电解反应的化学方程式为 。

③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 。

（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O

某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

Ⅰ、乙装置中的试剂是 ，其作用是 。

Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是 。

Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 。

② 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。

③ 请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

三、实验计算题（本大题共12分）

26．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。现在实验室需要0.10 mol·L-1 NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题

(1) 实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有_________。

(2) 根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为________g。

(3) 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A—F按实验过程先后次序排列
。

(4) 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 。

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．定容时仰视容量瓶刻度线

(5) 取0.10 mol·L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07 g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积? （写出化学反应方程式和计算过程）。