宜昌一中

公安一中 2013年秋季高一年级期中考试化学试卷

沙市中学

命题学校： 沙市中学 审题学校： 公安一中

考试时间：2013年11月16日 上午10：30—12：00 试卷满分：100分

说明：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：

H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40

K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）

1．胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子能够作布朗运动? B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间

2．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4

B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤

C．除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥

3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L?1

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是

A．称量时NaOH固体已潮解

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀

5. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数之比为17︰16 B．它们的原子个数之比为17︰16

C．它们的氢原子个数之比为17︰12 D．它们所含氢的质量比为17︰12

6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

C．酒精着火时，可用水将其扑灭

D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸

7．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条

件下测定），则X的化学式是

A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3

8．下列说法中不正确的是

A．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

B．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的C(Na+)为

A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1

10．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

11．下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓

12．由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 8g

13．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

14．下列说法正确的是

A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

15．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

16．在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是

A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O

C．H2 +Cl2
2HCl D．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

18．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为

A．
g/cm3 B．
g/cm3

C．
g/cm3 D．
g/cm3

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题：

19．（10分）按下列各题要求作答。

（1）写出下列反应的离子方程式：

① 实验室制取氢氧化铁胶体 ；

② 氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液 ；

（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；

（3） 有标准状况下四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 它们所含氢原子个数从大到小的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 。

20．(9分)实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题。

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl?残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是

；

②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量 溶液；

③操作Ⅴ的名称是 ；

④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO42?会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42? 。

21．（9分）硫酸氢钠（NaHSO4）也称酸式硫酸钠，它的水溶液显酸性。氢氧化钡是能溶于水的强碱之一。

（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4： 、Ba(OH)2： ；

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式： ；

（3）为测定NaHSO4溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba(OH)2·8H2O的质量为 克；

（4）现有0.2mol·L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ；

（5）写出一个与离子方程式Ba2+ + OH ? +H+ + SO42?＝BaSO4↓+H2O相对应的化学方程式：

。

22．（9分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

（1）硝酸与盐酸、浓硫酸并称为工业三大强酸，下面从不同的角度对硝酸、盐酸、浓硫酸进行分类，试将尚未完成的类别名称分别填在相应的空格内。

（2）稀硫酸不能与铜反应，但稀硝酸可以与铜反应，反应的

方程式为（未配平）：

Cu+ HNO3 (稀) === Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O

①配平上述反应方程式（将各物质的计量系数填在横线上）；

②该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（3）二氧化氮（NO2）在工业上可以用来制硝酸，反应式为3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO，当有6 mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ；

（4）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒。某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ；

A. NaCl B.H2O2 C.NH4Cl D.浓H2SO4

23．（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000 g水中需溶解多少KNO3（以物质的量计）才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

2013年秋季高一年级期中考试 化学 试卷参考答案

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

C

B

B

C

D

A

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

C

A

C

D

A

D

A

B



第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题：

19．（10分）

(1)①Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）

②CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O （2分）

(2) 120g/mol （2分）

(3) 氢原子个数 ①＞③＞④＞② （2分） 密度 ②＞③＞④＞①（2分）

20．(9分)

(1)Ca2+＋CO32?===CaCO3↓ （1分） CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑（1分）

(2)

①取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净。（2分）　

②HNO3 （1分）

③蒸发、冷却、结晶（或加热浓缩，冷却结晶）（2分）

④取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子。（2分）

21．（9分）

（1）NaHSO4＝Na++H+ + SO42? （1分） Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH ? （1分）

（2）Ba2+ + SO42?＝BaSO4↓（1分）

（3）6.3 （2分）

（4）Na2SO4 （2分）

（5）Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH （2分）

22．（9分）

（1）一元酸、二元酸、含氧酸 （2分）（或易挥发性酸、难挥发性酸、含氧酸或其他合理答案）

（2）①3、8、3、2、4 （2分） ② HNO3 （1分） Cu (NO3)2（1分）

（3）2：1 （2分）

（4）C （2分）

23．（9分）

(1) 20% （3分） (2) 2.28 mol/L （3分） (3) 2.48 mol。（3分）