河南省实验中学2013——2014学年上期期中试卷

高一 化学

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35．5

Na：23 Mg：24 Fe：56

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分)

1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料

B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量

2、根据我校艺体中心吴主任要求，工作人员要定期对游泳池进行消毒。下列物质适用于泳池消毒的是

A．烧碱 B.盐酸 C. 活性炭 D.漂白粉

3、关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )

A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律

B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象

C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关

D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷

4、下列说法不正确的是（ ）

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

5、下列说法中不正确的是 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同

B．在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质

C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变

D．已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径

6、下列氯化物中，既
能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

7、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

酸、碱、盐

化合物



D

碱性氧化物

金属氧化物[来源:学§科§网]

氧化物





8、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液： H ++ OH- = H2O

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

9、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－[来源:学科网]

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、SO42－

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA

B．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

C．常温常压下，11．2LNH3中所含氢原子个数小于1．5NA

D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA

11、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0
.5mol此高温超导
物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）

A．0.50．0.50．0.50　　　　 B．0.25．1.0．1.5

C．0.50．1. 0．1. 5　　　　 D．1.0．0.25．0.17

12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

13、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为

A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＜9.2 C. a=10 b＜9.2 D. a＞10 b＞9.2

14、下列各组物质中含有原子数目相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O B.同
体积、同密度的CO2和N2O

C.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸 D.11.2LO2和14gCO

15、
有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入
某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是

A．
B．
C．
D．

16、一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL,在所得溶液中加入50mL、1 mol/
L的盐酸，恰呈中性。则原钠块的质量为

A.0.92g B.1.07g C. 1.15g D. 1.23g

二、填空题(本题包括4小题，共33分)

17、(7分)（1）、有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸。其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 ；能导电的有 。

（2）、人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式： 。

18、(8分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质。

(1) 写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）将气体A通入NaOH溶液反应的离子方程式为：

；

（3）将A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。试分析褪色可能的原因

① ②　　　 ；

（4）在标准状况下，氢气和A的混合气体a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为__________L（用含a、b的式子表示）。

19、（8分）（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快 ，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是 。请写出反应过程中的化学方程式 。

（2）2.3g Na溶解在 g水中，才能使溶液中Na+离子数与水分子数
之比为1:100，欲使所得溶液呈中性，需要加入 mL、1mol/L 的H2SO4溶液。

20、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

（2）需要量取________?mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻
璃棒外，还需要的仪器是 、 。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的
是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

三、实验题（13分）

21、（13分）过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，
以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为: 。

（2）A是制取CO2 的装置， C装置内可能出现的现象是 ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是 。

（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？

、 。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约 mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是 。

(5)将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6 L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为 。

四、计算题 （6分）

22、（6分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：

称取粉末状样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气

体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准

状况下气体1.12 L 。

试求：（写出具体计算过程）

（1）所取盐酸的物质的量浓度。

（2）该生铁样品中碳的质量分数。

[来源:学科网]

河南省实验中学2013——2014学年上期期中答案

高一 化学

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合
题意。每小题3分。共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8





A



D



C



D



B



D



C



D



9

10

11

12

13

14

15

16





B



C



B



C



A



B



B



C





二、填空题（共33分）

17、（7分）（1）、②③⑤⑦⑩ ⑥⑨ ①④⑤（各1分）

（2）、HCO3－+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（各2分）

18、（8分）(1
) C12 + H2O＝HCl + HClO （2分）

(2) C12 + 2OH-＝Cl -+ ClO-+H2O（2分）

（3）①氯水中的盐酸和次氯酸中和氢氧化钠（酸性）

②氯水中的次氯酸的漂白作用（漂白性）；
（各1分）

（4）a-11.2b（2分）

19、（8分）（1）熔成小球 有红褐色沉淀产生(各1分)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓（共2分）

(2)181.8 50（各2分）

20、（10分）（1）12 mol/L （2分）

（2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶 、 胶头滴管（各1分）

（4）BCAFED（2分） （5）BD（2
分）

三、实验题（13分）

21、(1) 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 （2分）（2）白色固体变蓝 （1分） 取下集气瓶，竖立起来，（1分）用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃（1分）（3）产生白色沉淀 、 集气瓶中液面基本不再下降 （各1分） （4） 30（2分） 样品中已部分变质为碳酸钠（或样品中含有不与二氧化碳反应的杂质）（2分）（5）3︰2（2分）

四、计算题

22、（6分）（1）2 mol/L (3分)

（2）1.2%（3分）