宿迁市2013-2014学年度第一学期期中考试题

高一年级化学

（满分100分，考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．下列电离方程式，书写正确的是

A．KMnO4 = K++Mn7++4O2- B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

C．AlCl3 = Al3++Cl3- D．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-

3．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应

4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol?L-1，这里的“4.94×10-3 mol?L-1 ”是指葡萄糖的

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度

6．据我国月球探测工程首席科学家欧阳自远表示，我国的探月工程正在为2013年“嫦娥三号”探测器“软”着陆月球做准备。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法中正确的是

A．
原子核内含有4个质子

B．
和
互为同位素

C．
原子核内含有3个中子

D．
的最外层电子数为2，所以
较易失电子

7．在容量瓶上无需有的标记是

A．刻度线 B．浓度 C．温度 D．规格（容量）

8．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体是一种稳定的分散系

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子直径在1－100nm之间?

D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

9．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是

A． FeCl2 B． FeCl3 C．CuCl2 D．HCl

10．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，

其中玻璃棒的作用相同的是

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

11．下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

12．下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出。

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

13．下列物质中含氧原子最多的是

A. 0.2mol的H2O B. 3.01×1023个SO2分子

C. 49g H2SO4 D. 标准状况下的11.2L O3

14．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1

15．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA

B．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D．常温常压下，2.3 g Na+中含有的电子数为NA

17．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则 R原子核内含有的中子数是

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

18．下列说法中正确的是

A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱

C．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+

二．填空题（36分）

19．（5分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

⑴．分离植物油和水________________；

⑵．除去粗盐中的泥沙_________________；

⑶．与海水晒盐原理相似的是______________；

⑷．用四氯化碳在碘水中提取碘_________；

⑸．分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物______________；

20．（6分）写出下列反应的化学方程式

①铁在氯气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②工业制取氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

③漂白粉的制取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．（5分）

（1）碘元素的一种核素12553I 可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。

（2）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成 种不同的水分子。

22．（10分）关于氯水，请回答以下问题：

（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色，反应的化学方程式为 ，由于其见光易分解，因此需保存在 瓶中。

（2）氯水的pH值 7，说明氯水中有大量自由移动的 微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 ，说明新制氯水中还存在的微粒为 。

（3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ，说明氯水中还存在的微粒为 。

23．（10分）实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL，请回答下列问题：

①用天平准确称取Na2CO3固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将①所得的溶液转移至 mL容量瓶中。

③用适量的蒸馏水洗涤 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用 逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。若不慎超出该如何处理？ 。

⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？ （填“需要”或“不需要”）

⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空。

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会 ；

（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会 ；

（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会 ；

（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会 ；

三、计算题（10分）

24．（10分）将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。

（2）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积。