巢湖一中2013——2014学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Al-27 Mn-55

K-39 Cu-64 Fe-56 Zn-65

第I卷（选择题，共１５小题４５分）

一、选择题

1. 下列图中所示实验操作不合理的是（ ）

2. 已知农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（　　）

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

3.下列说法正确的是（　　）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

4.下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C.用渗析净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

6.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）

A. 氧化钙，澄清的泉水　　　B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜

C. 澄清的石灰水，粗盐　　　D. 红磷，空气

7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 　

C．把1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D.把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡

8.下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．H＋、Na＋、CO32-、Cl－ B．Ag＋、Al3＋、NO3-、H＋

C．K＋、H＋、SO42-、OH－　　 D．Ba2+、Na＋、Cl－、SO42-

9.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　)

A．6个 B．5个　　　　C．4个 D．3个

10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在锌和稀硫酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体约为11.2L

B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA

C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L

D．常温常压下0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体分子总数为NA

11.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（　　）

A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) 　B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)

C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) 　D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

A．化合反应都不是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定做还原剂

13.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(　　)

A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

14.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol的含义叙述中错误的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．16g O2约含有6.02×1023个氧原子

C．4mol水中含有8 mol H和4 mol O

D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

15.下列化学反应可用离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是

A．石灰水和盐酸反应

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O

D．可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O

第II卷（非选择题，共５小题５５分）

16.(１２分) 在我们的日常生活中，常会接触下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。请你将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。（一种分类３分共１２分）

17. (１２分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是________。

(2)下列操作中，容量瓶不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_____(填编号，下同)，

读数为______mL；为滴定管的是______，读数为________mL。

(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．容量瓶使用前没有烘干

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

18. (１０分)

人体血液里Ca2＋的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积血样，加适量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】　如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________；

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg/cm3。

19. (１３分)

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

Ⅰ.甲组同学拟设计如图所示的装置完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： _____________________________________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：

_______________________________________________________________

(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？

_____________________________。

(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________。(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：___________________________________________________________。

Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是设计了如图B所示的实验装置。

(5)装置中导管a的作用是______________________________________________________。

(6)实验中准确测出4个数据，如下表：

实验前

实验后



铝铜合金质量/g

m1

m2



量液管(C)体积/mL

V1

V2



利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。

20. (８分)

把13.0克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算

⑴13克锌的物质的量；

⑵参加反应的HCl的物质的量；

⑶生成H2的体积（标准状况）。

巢湖一中2013——2014学年度第一学期期中考试

高一化学答题卷

得分 考号末两位

第I卷（选择题，共１５小题４５分）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８



答案



















题号

９

１０

１１

１２

１３

１４

１５





答案



















第II卷（非选择题，共５小题５５分）

１６. (１２分)

分类依据

分　　类　　内　　容



























１７. (１２分)(1) (2)

(3) , , , , (4)

１８. (１０分)(1) (2) (3) (4) (5)

１９. (１３分)　I.(1)

(2)

(3)

(4) , 　　　　

II.(1) (2)

２０.(８分)

高一上期中测试化学参考答案

第I卷（选择题，共１５小题４５分）

一、选择题

１-５. ＢＡＤＣＡ　　　６-１０.ＡＤＢＡＢ　　１１-１５.ＤＤＡＡＣ

第II卷（非选择题，共５小题５５分）

16.(１２分)

17. (１２分)

(1)容量瓶、滴定管、量筒

(2)BCEF

(3)②；2.6；③；2.50；

(4)A

答对一个给一分，答错一个扣一分，不得负分。

18. (１０分)

(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2

19. (１３分)

Ⅰ.(1)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

(2)反应生成氢气使烧瓶内气压增大

(3)收集到水的体积等于氢气的体积

(4)没有（１分）；相同条件下，残余氢气的体积与排出空气的体积相等

Ⅱ.(５)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下

(６)
（评分Ｖ２－Ｖ１也给分）

20. (８分)

（1）0.2mol （2）0.2mol（3）4.48L