2013-2014学年第一学期高一期中考试化学学科试题

（满分100分，考试时间75分钟 出卷人:陈义 审核人:陆玉明）

你可能需要用到的相对原子质量如下：

H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64

请务必答在“答题卷”上！

第一卷 选择题（共51分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是

A．含氧化合物 B．钠盐 C．电解质 D．碱性氧化物

2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

A．液氯和氯水 B．漂白粉
和乙醇

C．饱和食盐水和硫酸亚铁
D．干冰和混有冰的水

3．下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是

A．氯化铜 B．氯化镁 C．氯化亚铁 D．氯化氢

4．以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

[来源:Z。xx。k.Com]

5．下列关于胶体的叙述不正确的是 [来源:学科网]

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体是一种均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还
原剂，非金属单质只作氧化剂

7．下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-

C．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温

才能转移到容量瓶中。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA

D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA

9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反
应中表现各自的性质，
下列的实验和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈浅黄绿色，
且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

二
、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有1~2个正确答案）

10．下列说法正确的是

A．Sm与Sm互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

D．焰色反应一定发生化学变化

11．下列化学用语表示正确的是

A．Cl－离子的结构示意图：

B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2
Ca2+＋2OH-

C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

D．中子数为18的氯原子：
Cl

12．下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA

B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=
c（Na+）=

c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4

14．已知：3S + 6KOH
2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1

15．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标

准状况下的体积V（L）是

A．
B．
C．
D．

第二卷 非选择题（共49分）

16、（10分）按要求填空：

（1）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；

（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；

（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。

（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液

正确的操作顺序是： → E → → C → → → A

17、（9分）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；

A．1000mL，10.6g B．1000mL，10.1g

C．950mL，10.1g D．950mL
，10.6g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；[来源:Z。xx。k.Com]

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续
往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）若出现如下情况，
所配溶液浓度偏高的有

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水； ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

④搅拌或转移溶液时有液体溅出； [来源:学科网ZXXK]

⑤给容量瓶定容时，俯视读数； ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。

18、（10分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中

的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制
的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有
，

一定没有 ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。

（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），

主要实验操作名称叫

19、（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

试回答：

（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________ ，

（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；

（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，

（4）H中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；

20、（10分）实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。

（1）请标出电子的转移方向和数目

2KMnO4+16HCl(浓)=2
KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________ ，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

2013-2014学年第一学期高一期中考试化学学科

高一化学答案

一、单选题

1

2

3

4

5

6

7

8

9



D

D

C

D

C

A

D

D

B



二、多项选择

10

11[来源:学#科#网]

12

13

14

15



AC

D

BC

AC

D

D





16、（1）2、6、7 （2）2.24 （3）加热或升华

（4）正确的操作顺序是： D → E → I → C → B → F → A

（前3小题各2分，第4小题每空1分共4分）

17、（1）A （2）BCAFED （3）5 （每小题3分，共9分）

18、（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，

一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，

可能含有KCl

（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。

（3）置换反应或氧化还原反应 萃取

（10分。第1、2小题每空2分，第3小题每空1分）

19、（1）分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）饱和食盐水；干燥氯气；

（3）布条不褪色；Cu＋Cl2
CuCl2

（4）Cl2＋2NaOH
=NaCl＋NaClO＋H2O

（10分。方程式每空2分，其余每空1分）

20、（1）略（

2分）

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分）

（3）160g（4分）