本试卷分第I卷（选择题）和第I
I卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

第I卷（选择题 共50分
）

选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11 -20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 （　　）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊
液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

3.现有①浓硫酸 ②硝酸铵 ③农药 ④酒精 ⑤浓硝酸 ⑥双氧水??⑦氨水 ⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是 （　　）

A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦

C．贴标签c的只有：①⑤ D．贴标签d的可以是：③⑧

4.下列实验操作中正确的是 （ ）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C．用胶头滴管向试管中加液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管中 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

5．下列叙述正确的是 （ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4
的摩尔质量为1
6g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

6．下列电离方程式中，正确
的是????????? （? ）

A．Na2SO4? =2 Na+?+SO4-2????????????? B．Al2(SO4)3? = 2Al3+?+ 3SO4 2-?

C．Ba(OH)2?= Ba2+?+ OH2-?????? ? ??D．Ca(NO3)2?= Ca2+?+ 2NO32-?

7．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）

A．50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1
的 Na2CO3 溶液

8．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O[来源:Zxxk.Com]

9．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）

??? A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－??????????????? B．Na+、? Cl－、 HCO3－、Mg2+　　

??? C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+? 　 ????????? D．NH4+、 K+、? H+、 SO42－

10．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）

A．
B．
C．
D．

11．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

物质

分子式

熔点(℃)

沸点(℃)

密度 (g·cm－3)

水中的溶解性



甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶



乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶



据此，将甲和乙
分离的最佳方法是 (　 　)

A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

12.下图分别表示四种化学实验操作，其中
没有错误的是 （　　）

13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反
应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．OH－＋HCl===H
2O＋Cl－

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

14．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 (　 　)

A. B. C. D.

15．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）

A．
mol·L-1　 B．
mol·L-1 C．2.5d mol·L-1　 D．1.25 d mol·L-1

16.用右下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

选项

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

电解质

离子化合物

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物



17.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、

Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 (　　)

A．Na＋和NO来自同一工厂

B．Cl－和NO一定来自同一工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂

D．SO和OH－一定来自同一工厂

18．某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



实验









现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气体放出



以下结论正确的是 ( 　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

19．用10 mL0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3

20．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　 　)

A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9

[来源:学科网ZXXK]

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

注意事项：

1.将答案写在答题纸上。

2.答卷前将答题纸卡内的相关项目填写清楚。

21、（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质分类方法属于 （填序号）。 a．交叉分类法 b．树状分类法

(2)以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、③、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH0)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O





(3)写出 下列反应的离子方程式:

a、⑤转化为③的离子方程式 。

b、⑦转化为⑤的离子方程式 。(4)实验室制备⑦常用 和 反应。

离子方程式 。检验改气体的方法是

。

22．(9分)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子

所加试剂

实验现象

离子方程式



(1)CO

稀硝酸







(2) SO



产生白色沉淀

[来源:Z+xx+k.Co]



 (3) Cl－[来源:学科]



产生白色沉淀





23．（10分）海水是巨大的资源宝库，海水资源的开发利用越来越受到沿海各国的重视。

Ⅰ．从海水中得到的粗食盐常含少量CaCl2、MgSO4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤如下：

图中a、b、
c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是　　　　　　　；

(2)试剂d是　　　　　　；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；

(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到　　　　(填序号)，仪器③的名称是　　　　。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是　　　　　　　　　　(填序号)。仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器
中的________ (填序号)，该仪器名称为　　 　，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作名称为　　 。

24．（18分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器











（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；并完成横线上的内容。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿 注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液

F、继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视 ,直到液面接近刻度1—2cm处

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________
（填序号）

A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

（5）用密度ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：

①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V= mL；

②配制过程中需要先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释的具体操作是

。

高一化学期中试题参考答案（2013.11）

1—10每题2分,11—20每题3分

21、（13分，离子方程式每空2分，其它每空1分）（1）b (2)②H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S ③NaOH ⑥Na2SO4

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO2+2OH-=CO32-+H2O

(4)CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 气体通入澄清石灰水,若溶液变浑浊，说明气体是CO2。

22、（9分，离子方程式每空2分,其它每空1分）　

(1)无色气泡　CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O

(2)硝酸钡　Ba2＋＋SO===BaSO4↓

(3)硝酸银　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓

22、（10分,每空1分）Ⅰ⑴硫酸钡 ⑵盐酸 继续滴加盐酸，溶液中不再产生气泡

(3) ④ 圆底烧瓶(或烧瓶)

Ⅱ ②③⑤⑥ 检查装置气密性

Ⅲ ① 分液漏斗 萃取