南充高中2013—2014学年度上学期期中考试

高2013级化学试题

命题人：李忠恒 审题人：秦菲

时间90分钟，总分1
00分

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5

Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是

2．下列实验操作错误的是

A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量[来源:学科网ZXXK]

B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出

C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

3．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．产生丁达尔现象 B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在

4．下列物质的分类正确的是

单质

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

H2

干冰

CuO

H2SO4

纯碱[来源:Zxxk.Com]

小苏打



B

碘酒

CO

Na2O

HCl

NH3·H2O

NaCl



C

液氮

SO2

Mn2O7

醋酸

乙醇

胆矾



D

金刚石

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3



5．下列叙述正确的是

A．CH4的摩尔质量为16g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6．容量瓶上需标有以下六项中的?

①温度??②浓度??③容量???④压强??⑤刻度线???⑥酸式或碱式

A．①③⑤??????? ? B．③⑤⑥????? ???? C．①②④???? ?? D．②
④⑥?

7．20mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl－的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

8．下列过程中涉及化学变化的是

A．蒸馏法将海水淡化为饮用水 B．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

C．渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl D．向Fe(OH)3胶体中加入MgS
O4溶液产生沉淀[来源:学科网]

9．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥

10．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，
体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳

C．欲配制质量分数为10％的CuSO4溶液，将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中

D．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用

13．下列各气体：①含3.01×1023个O的NO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④10g氖气。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序正确的是

A．④＜②＜①＜③ B．③＜①＜②＜④

C．④＜①＜②＜③
D．①＜③＜④＜②

14．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是

A．HNO3溶液
中混有H2SO4，可加入适量BaCl2溶液，过滤除去

B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42－

C．向碘水中滴加CCl4，振荡
静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

D．不用其他任何试剂即可鉴别Ca(OH)2、Na2CO3与BaCl2三种无色溶液

[来源:Z+xx+k.Com]

A．同温同压下，相同体积的任何物
质，其物质的量一定相等

B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17

C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等

D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(P)关系为P(CO)＝P(N2)＞P(H2)

16．相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀质量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．1
∶2∶3

17．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g含溶质m g，若溶液蒸发b g水，并恢复到t℃时析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质t℃时的溶解度。下式中正确的是

A．S＝ g B．S＝ g

C．S＝ g D．S＝ g

18．某混合溶液中所含的离子浓度如下表，则Mn+及a值可能为

所含离子

NO3－

SO42－

H＋

Na＋

Mn+



浓度（mol/L）

4

3.5

3

5

a



A．Mg2＋、2 B．Ba2＋、1.5 C．Al3＋、0.5 D．K＋、3

19．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ω＝17c / (1000ρ) B．ρ＝（17V+22400）/ (22.4+22.4V)

C．ω＝17V / (17V+22400) D．c＝1000Vρ / (17V+22400)

20．将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2 L 氢气。下列相关说法错误的是

A．Mg与Fe物质的量之比为3︰1 B．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol

C．生成MgSO4的质量为45 g D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（共50分）

21．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。

（1）0.05mol Na2SO4中含有 个氧原子

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 。

（3）200 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 5.4g，则溶液中c(SO42－)＝ 。

（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为 。

（5）标准状况下，密度为1.25 g/L的O2与CH4组成的混合气体中，O2的体积分数为 。

22．（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

[来源:学科网]

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘________； （2）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________；

（3）用自来水制取蒸馏水________； （4）分离植物油和水__________；

（5）除去粗盐中的泥沙_________； （6）与海水晒盐原理相符的是___________。

23．（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少___________、__________；

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为______________；

（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺
序是__________________(填序号)。

（4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有___________。(填序号)

①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容时俯视刻度线

（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为 L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后可得固体 g。

24．（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为________________。

（2）操
作②～④加入的试剂依次可以为：___________
_____________________________。

（3）进行上述某步操作后如何判断SO42-已除尽？________________________________。

（4）实验过程中产生的多次沉淀______________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是__________________________________________________________________，过滤过程中玻璃棒的作用是______________。

（5）该同学的实验设计
方案是否严密？请说明理由：___________________________。

25．（10分） 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度

为0.30 mol/L稀盐酸。在量取时宜选用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL

（3）在标准状况下，将__________L HCl气体溶于1000 mL水中

(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质

量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

（4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）。若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为 ；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为 。