2013--2014学年度上学期期中考试

高一化学试卷

考试时间；90分钟 试题分数：100分

相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

卷I

单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）

1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

4、下列叙述正确的是：

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

C. CO2的摩尔质量为44g /mol D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是

A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑

6、 下列叙述正确的是：

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体?

D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体

7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:

A．MgCl2晶体　　B．NaCl溶液　　C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

8、下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）

A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

9、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是 ?

A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以

10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．MnO4-、K+、SO42-、Cl(

二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）

11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、

Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是

A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3

C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3

12、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X一定为强电解质 B．X可能为弱电解质可能为强电解质

C．X只能是盐类 D．X是离子化合物

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O

B．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

14、下列说法正确的是

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X2＋的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦

15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：

A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:1

16、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )

A．体积比为8︰11 B．密度之比为11︰8

C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为11︰12

17、在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：

A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+是氧化产物

C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物

18、测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol·L-1，c(Na+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝0.15mol·L-1，则该溶液中c(SO42-)是：

A．0.1mol·L-1 B．0.125mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.225mol·L-1

19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：

A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子

D．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

20、D用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是：

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

卷II（满分50分）

填空题

（19分）

(1) 若NA为阿伏伽德罗常数，则３.4g氨气中所含NH3分子数为 ，所含氢原子原子个数为

(2) 约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，

这些OH－与 mol NH3的质量相同，和 g Na+含有的离子数相同。

(3) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。

(4) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为________mol/L。

(5)同温同压下，体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为_____L。

（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

22、(8分)

1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。

2） HCl+ KMnO4== KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 氧化产物是 还原产物是 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为 ；根据方程式判断氧化性是： 大于

(8分)根据要求回答下列问题

⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl

⑽ H2SO4 ⑾ Ba(OH)2 ⑿ NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ NaCl溶液。

属于酸的是 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

24、（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答

实验顺序

实验内容

实验现象



①

A＋B

没有现象发生



②

B＋D

有气体放出



③

B＋C

有沉淀生成



④

A＋D

有沉淀生成





1）写出B＋D反应的离子方程式

2）写出A＋D反应的离子方程式

四、实验题

25、（11分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的凹液面

2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷答题卡

三、填空题

（19分）

(1) ，

(2) g， mol， mol, g

(3) ______mol/L。__________g。__________________mol/L。

(4) ________mol/L。

(5) _____L。

（6） ①____________②____________③____________。

22、(8分)

1） ， ， ， 。

2） , ; ； 大于

(8分)

, ， ， 。

24、（4分）

1）

2）

四、实验题

25、（11分）

（1） ，

（2）

（3）

（4）A. B. C. D.

答案

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

B

C

C

C

D

A

B

C





二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

AC

AD

AD

A

C

CD

AB

D

C

D





三、

21、（19分）

0.2NA 0.6NA (2) 8.5g 5mol 0.5 11.5

(3) 0.4 0.16 0.04 （以上每空1分) (4) 0.05 （5）60L

(6) ①2:1 ②1:2 ③d1:2 d2(以上每空2分)

22、(8分 没空1分)

1）Fe3O4、CO、C、Fe 2）Cl2 ； MnCl2 5:2 KMnO4 Cl2

23、（8分每空2分）

⑻(9)(10) ； ⑶⑻(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)（13）； （1）（14）

24、（4分每空2分）

1) 2H+ + CO3 2-=H2O +CO2

2) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

25、（11分）

（1）16.7ml （2分） B （1分）

（2）先向烧杯加入约30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（2分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（2分）　　

（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （每空1分)