吉林省长春外国语学校2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 4 页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5

第I卷

一、单选题（每小题2分，共50分）

1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

4、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

6、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．26.8g

7、容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

8、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是

A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液

9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是

A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸

C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸

10、下列说法正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D、 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

11、 下列说法中，正确的是

A．KOH的摩尔质量是56g

B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D．氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

12、下列物质中属于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

13、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

14、下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

16、相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为
，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol·L－1 B．
mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

17、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

18、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

19、下列实验装置一般不用于分离物质的是

20、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

21、小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是 A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应

22、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

23、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

24、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

25、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

第II卷

二、填空题：

26、（13分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

（2）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 元素被氧化。

（3）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4 ，

H2SO4 ，

NH4HCO3 。

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：

先出现 ，原因：

，随后

。原因（用离子方程式表示）

27、（14分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是 ；

（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。

（4）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是

％。

28、(20分)I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需 gNaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。

（4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线

处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线 。将瓶塞子盖好，反复 摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 → →G 。

　　 A．冷却? B．称量? C．洗涤? D．定容? E．溶解? F．转移? G．摇匀

II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。

III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

（4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；

（5）定容时俯视容量瓶刻度线： 。

29、（3分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分）（硫酸、氢氧化钡及盐溶液的密度均大于1）

试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。

2013——2014学年第一学期高一期中年级化学试卷

答案

单选

D 2、A 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、A 10、B

11、D

B 13、D 14、C 15、B 16、B 17、B 18、A 19、D 20、C 21、B

B 23、A 24、C 25、A

二、

（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14

(2) Fe3O4 CO中的C (3) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

H2SO4 =2H+ + SO42- NH4HCO3= NH+4 + HCO-3

红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉 红褐色沉淀溶

解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

（1）11.2L 16 (2) 28g/mol (3) 1：4 (4)25ml (5) 0.4ml/L 1.33

I (1) 6.0 (2) B 500ml容量瓶 烧杯 (3) 加速溶解 引流

（4） 1—2cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀

E→A→F→C→D

II 不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中

III (1) 偏低 (2) 无影响 （3） 偏低 （4） 偏低 （5） 偏高

( 有白色沉淀 ( 小球下沉到底部

（2）2H+ ＋SO42－ ＋Ba2+ ＋2OH－ = BaSO4＋2H2O